化学固液气的吸热

实验目的定型探究物质溶解时的吸热或放热现象,确定氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热.实验原理物质溶于水时,如果溶解过程中吸热,则所形成溶液的温度会降低；反之,若溶解过程中放热,则所形成溶液

不是,物理中的吸热指物理过程吸热,如熔化吸热,而化学中的吸热指化学反应吸热,前提必须是化学反应中能量变化.

1.热量的计算公式（1）吸热公式：Q吸=cm（t-t0）式中c表示物质的比热容,m表示物质的质量,t0表示物体原来的初温,t表示吸热后的终温,“t-t0”表示温度的升高,有时可用△t升=t-t0表示,

常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应,如电石和水常见的吸热反

CO的反应,是需要有条件的,就是CO2和C在强高温的条件下,C+CO2=2CO,ΔrH°=169.2kJ/molat1150K初中阶段,个人认为应该认为是不能反应的；否则就不是初中该学习的东西了.

1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.甲醇、乙醇,丙酮等有机物溶于水也放热.2、硝酸铵,硝酸钠,亚硝酸钠等溶于水可吸热.

放热的有：CaOH2SO4NaOH吸热的有:NH4NO3

一楼说得一般规律没错可做题没用做题时要看这些物质本身能量变化(升高吸热,降低放热)或者周围环境的能量变化(比如温度降了吸热,温度升了放热),常见的这些,新年快乐哦呵呵

化学的放热吸热和物理不一样的化学式微观的化学键的结合和断开时产生的一烧杯里有HCL和NAOH,他们会发生酸碱中和反应（放热反应）,那么烧杯内的混合溶液温度降低,烧杯的温度升高了这个市不对的应该是溶液温

是的.比方说,碳的燃烧反应如下：C＋O2＝CO2（反应条件：点燃）碳和氧反应过程中产生的热量释放到了外界环境,这样的反应就是放热反应（人们经常利用这种热量取暖、烧饭）再比方说CaCO3高温下分解反应如

吸热本领不同,深色物体吸热快,其中以黑色最快.

放热反应：燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O2CO+O2点燃2CO22C+O2点燃2COMg+H2SO4=

化学方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应,生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比.（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实①

当扩散过程所吸收的热量_小于_水合过程放出的热值时,溶液温度上升如：_氢氧化钠固体__；当扩散过程所吸收的热量__大于_水合过程放出的热值时,溶液温度下降如：__硝酸钾固体__；当扩散过程所吸收的热量

你认识我吗?不认识吧,我就来自我介绍一下吧!我是吸热玻璃,我有很多用处,可以把我装在卧室,如果是夏天的话,中午睡觉就不用开空调,我就可以阻挡强烈的阳光,让卧室比室外凉爽；在寒冷的冬天,我就可以把冰冷的

如果温度升高,平衡向正反应方向移动,那么正反应就是吸热反应,逆反应就是放热反应；如果温度升高,平衡向逆反应方向移动,那么逆反应就是吸热反应,正反应就是放热反应；如果温度降低,平衡向正反应方向移动,那么

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、

是隔热玻璃啦,作用就是,把可见光透进来,把红外线挡住,有两种方法,一种是玻璃本身会吸收红外线,这时真正的隔热玻璃,另一种是把红外线反射出去,这时靠镀膜来实现.一般在汽车玻璃上用,为了防止太阳晒在玻璃上

放热反应：1.活泼金属跟水反应,例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2.氧化物跟水反应,例如：CaO+H2O=Ca(OH)2等等.吸热反应：C+H2O=高温=CO+H2

固体转化液体,液体转化气体是吸热；气体转化液体,液体转化固体是放热.