25C时,将0.04molCH4COOH和0.002molHC溶于水,

根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*]/[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol&#

强制类型转换,例如m=1.24,你用int(m)就可以得到1.

隔绝空气加热到1000摄氏度以上,甲烷分解成氢气和炭黑.浓硫酸只能把物质中的氢和氧按水的比例即2：1脱去,甲烷中没有氧部能用浓硫酸脱.

(NH4)2SO4水解显酸性这点你应该知道吧,因为硫酸铵是强酸弱碱盐,所以NH4还要结合水中的OH-,NH4++H20=(可逆符号)NH3•H2O+H+,因为水中富余了氢离子,因此水溶液显

Na+、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、Cl-、H2O七种.醋酸钠过量也没有,醋酸钠是强电解质,在水中完全电离,水里没有CH3COONa分子.NaCl也没有,NaCl是强电解质,在水中完

pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)＞c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,

A.PH=3的CH3COOH:[H+]=[Ac-]=0.001mol/LPH=11的NaOH:[OH-]=[Na+]=0.001mol/L混合：HAc+OH-=Ac-+H2O[Ac-]=0.002mo

水解平衡常数只与温度有关

由电荷平衡,得：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(cl-),又因为反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),得,c(H+)=c(OH-),25度下,c(H+)=c(OH-)=10-7只

平衡时c(NH4+)=c(Cl-)可知反应以后的溶液是中性的.铵根离子浓度等于氯离子的0.01mol/L.氢氧根离子浓度是10^-7mol/L.[NH3.H2O]（反应后）=[NH3.H2O]（开始）

等体积混合后c(Cl-)=0.01/2=0.005mol.L-1c(NH4+)=c(Cl-)根据电荷守恒此时c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1根据物料守恒c（NH3.H2O）=a/2-c

25℃时，如果溶液中c（NH4+）：c（SO42-）＞2：1，溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），则c（H+）＜c（OH-），该溶液呈碱性，溶液的pH＞7，

将硫酸的两极电离都看作完全的,则ph=5时,c(H+)=10^-5mol/L,c(SO42-)=0.5×10^-5mol/L（pH=5是较低的数值,故可忽略H2O的解离,认为H+全来自H2SO4）.稀

#includesin50度——sin(50/180*3.1415926)arccos(x)——acos(x)tg(arctg(5/6)-arctg(7/8))——tan(atan((double)5

#includemian(){inta[]="0005080",i,add=0;for(i=0;a[i]!='\0';i++){add+=a[i]//将数字叠加if(add!=0)//很简单的一个判断

解题思路：根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，结合题意进行分析解答即可．解题过程：

第1题不完成,所以答案未知2.错3.错4.选35.选26.选47.选38.选39.选310.选1ps:以上各题均是在编译器运行后得出的结果,绝对正确!

A、1.4g乙烯、丙烯中含有0.1molCH2，即含有0.1molC，故A错误；B、淀粉和纤维素的通式是（C6H10O5）n，16.2g混合物含有0.1molC6H10O5，故含有0.6molC，故B

假设硫酸全部电离,那么由硫酸电离出的氢离子与硫酸根的浓度比为2/1.如果考虑水电离的氢离子,溶液中的氢离子总浓度比硫酸的浓度一定大于2/1,在硫酸浓度较高时不必考虑水电离的氢离子.但在硫酸浓度比较低的

该物质的溶质质量分数是N/（N+100）,200g该物质饱和溶液蒸发10g水后溶液质量为190g,其中有该物质（N/（N+100））*190,200g物质饱和溶液有（N/(N+100))*200g相减