25度时在某物质的溶液中

PH=—lg[H+]=—lg1×10(—a)=—lg10(—a)=（—）（—）a=a因稀溶液中存在关系：PH+POH=14所以：POH=14-PH=14-a.A：错,a=5时,水的点解是促进；B：错,

1：4：5设有100g溶液.溶质质量是100*20%=20g溶剂质量是100-20=80g溶质,溶剂,溶液的质量比为20：80：100=1：4：5

c再问：为什么不是bc？

水电离出来的H+和OH-永远相等1molH2O就产生1molH+和1molOH-所以OH-=10-5mol/L你想问为什麽H+*OH-≠10-14?这是因为H2O所电离的H+或OH-一部份拿去水解了,

向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离，A．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10-

A．如果a＜7，则促进水电离，故A错误；B．如果a＞7，则抑制水电离，故B正确；C．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱

A中水电离的氢离子浓度大于10的-7次方,说明水的电离被促进,判断是盐类水解造成的,但无法得知是水解呈酸性还是碱性；若是阳离子水解,水解呈酸性,则PH=a若为阴离子水解,水解呈碱性,则PH=14-a再

先计算一下会不会达到饱和s=25g/100gH2O50g水只要12.75g该物质就达到饱和了.所以在该温度下将15g该物质放入50g水中,达到饱和了,所以所得溶液中溶质的质量分数为25/(100+25

（1）若要使标准盐酸对CaO的T｛Hcl/CaO｝=0.0056g/ml,则1mL标准盐酸中含溶质多少克CaO+2HCl=CaCl2+H2O56g730.0056g0.0073g1mL标准盐酸中含溶质

由水电离出的H+并不一定是溶液中H+的全部.如果a7,说明水的电离受到了抑制.可能是酸,可能是碱,酸的话pH是14-a,碱的话就是a了.（当然也可以是类似NaHSO4,NaHSO3之类的盐）

NH4++OH-=NH3↑+H2O,气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝.A.HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.没有反应D.SO32-+2H+=H2O+SO2↑Ca

1.某物质的溶解度是10g,溶剂水是100g,溶液就是110g溶质质量：溶液质量=10:110=1:11溶质质量：溶剂质量=10:100=1:10所以选A2.这道题应该问的是“看不出哪些信息”,选择C

1：第一份,蒸发20g水并析出晶体后还剩下的就是饱和溶液了,所以另一份可看成在前一份的基础上在蒸发10g水,得到饱和溶液中10g水可以溶解10g溶质,溶解度就是100g；2：同第一题解答方法,得溶解度

选A自由扩散的特点是：物质由高浓度向低浓度扩散,且不需要消耗能量.而物质M通过细胞是从低浓度向高浓度扩散,同时,需要消耗有氧呼吸提供的能量,所以是主动运输,而不是自由扩散.

D错了因为当a等于7时水的电离不受促进也不受抑制如果受到促进即加入了可以水解的离子a小于7此时氢离子的来源全部是水电离出来的所以pH为a如果受到抑制即加入了氢离子或氢氧根离子即加酸或加碱此时氢离子来源

这个可以样简便的方法~因为一份中加入0.7g该物质,另一份蒸发掉5g水,结果两份溶液都达饱和所以我们可以当成是5g水中溶解0.7g该物质就可以达到饱和~所以溶解度是0.7/5=14/100,即100克

若第三次再蒸发掉15克水,则析出的晶体是（6）克

在50度时某物质的饱和溶液为100克,在温度不变时蒸发掉水分10克,剩余溶液的浓度不变

错,也能是强酸强碱盐,比如NaHSO4.NaHSO4=Na++H++SO42-

水的电离永远都是电离出的氢离子等于氢氧根离子,所以当a