百度作业网2A(g)=2B(g) c(g)H>0
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 11:21:12
因为平衡向着能缩小改变的方向移动.前者A减少了,所以反应向能增加A的方向(左)移动;后者B增加了,所以反应应向B减少的方向(右)移动.
【1molA和3molB】-----------------→【平衡】Q1=3Q2【平衡】←-----【2molC】Q21------------------1------175%25%
化学平衡是动态平衡,A错无论平衡与否,单位时间生成nmolA的同时一定生成3nmolB,B错C对D错分子个数之比与平衡无关
像这类题目,其实只需要根据题目条件来,一步步的做,会是很简单的!首先,根据g(-x)=-g(x),这个条件,马上就可以知道,一般情况下,函数会通过（0,0）这个点,代入函数中,可以求得c=0；然后,再
根据化学方程式的系数比可以把各个不同的物质的速率转化为同一个物质,然后比较例如都转化为物质AA（g）+3B（g)⇔2C（g)+2D(g)Av(D)=0.4mol/(Ls)V(A)=0.2B
反应物和生成物系数和相同,是等体积反应,其他条件不变时,压强不改变,不能作为判定平衡的标志反应前后质量守恒,体积相同时,因为密度=m/V,密度不改变,所以不能作为判定平衡的标志反应前后质量守恒,由系数
楼上的都错了吧恒温恒容分压不变那是浓度影响所以向左移动
相当于加压,必须是A和B的物质的量浓度同等程度增大,即A浓度翻培,B浓度也翻培.只能第一种.2A（g)+B(g)=3C(g)+D(S)M=m/n正反应方向移动,气体的m减少,气体的n不变,平均摩尔质量
通入1molB,平衡向正反应方向移动通入1molC,平衡向逆反应方向移动同时通入上述二者,平衡向正反应方向移动
不变不变增大
最简单的方法是将各物质的速率除以其系数再来比较.v(A)=0.2v(B)=0.45v(C)=0.0075v(D)=0.3当然应先2.但是我怀疑你看错题了,我估计3的单位是mol/L/s.
这个方程式是一个化合反应方程式,而且g表示的是物质的状态为气体,但一般的方程式不这么写,只有在热化学方程式中才出现.另外,l表示液体,s是固体,aq是溶液.
如何判断平衡状态?说白了就是两点,1是速率相等,2是某某物理量或其分数保持不变浓度不变其实就是化学平衡状态的原始定义啊再问：那如果在判断某反映处于化学平衡状态时，用c(A)=c(B)=c(C)判断就是
我觉得你一直纠缠在这个点上：转化率是指向右进行的反应啊!平衡向左移动了,那向右反应的程度减小了,转化率就降低啊!
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标准是A AC的生成速率与C分解的速率相等注意单位时间生成nmol的A,同时生成3nmolB只表示该反应的逆反应速率,而没有该反应的正
朋友,你太悲剧啦,昨天就看到这提问了,居然还没有人回答……不过言归正传,楼主学过等效平衡吗?将1molA和2molB加入甲容器中,等价于将2molC和1molD加入甲容器中（所谓等价,即平衡时物质组成
不怀疑,因为压强变大平衡本来应该向右移动但是此处可能是因为反应物A或者A由于压强变大二变成了液体或者固体,使左边的气体体积变的小于右边的气体体积,故压强增大平衡向左移动.
压强增大,正逆反应速率都增大,只是正反应增加更快,故该图像错误,