2Fe3+ 2I- = 2Fe2+ I2原电池符号

沉淀符号的使用方法:一般来说,在中考中,溶液之间的反应如果有沉淀生成要加沉淀符号,是否生成沉淀要看生成物的溶解性,氯化钠易溶于水,所以不加.硫酸钡难溶于水,但是极微量的时候也是溶液.不过不考虑.一般考

从2个已知反应可以知道还原性：I-》Fe2+>Br-所以向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2,先和I-反应,再和Fe2+,最后和Br-反应.2I-+Cl2=I2+2Cl

嗯嗯是的再答：二氧化硫和硫的氧化性都好弱

分析如下：答案B①H2SO4能使Fe2＋转变成Fe3＋,因为溶液中有Fe(NO3)2,即：有NO3-,无论你加入的是稀硫酸还是浓硫酸,都能提供H+,与NO3-一起,形成强氧化性的HNO3,使Fe2＋转

铁的还原性强于铜，所以Fe3+先和铁反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜反应Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从第②组数据中可以得

你是高中生吗?如过要用高中知识来解释的话,可以归为平衡问题,加入FeCl2,有Fe2+,平衡向左移动,有得失电子,所以有电流生成.大学的话是Fe3+/Fe2+的电极电势降低了,变负极,有电势差,所以有

楼上的两位都没看懂吗?-2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe（SO4）3+Cu=2Fe（SO4）2+CuSO4

原理；氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性还原剂还原性＞还原产物还原性还原性；I-＞Fe2+＞cl-氧化性cl＞fe3+＞i.估计你的题错了第2个方程式根本就是错的你应该写是2FE2++CL2===2FE3+

因为I2不是沉淀,产生的I2很少,它会溶解在水中.使得溶液有点淡黄色

题意知溶液酸性,MnO4-、Fe3+有氧化性,Fe2+、I-有还原性,则1）I-剩,则MnO4-、Fe3+就被消耗完了,则溶液中还存在离子有(Fe2+),一定不存在的离子(MnO4-、Fe3+)2）M

D这类题就是抓住各自的比例关系Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+可以看到2份三价铁可以转化成2份二价铁和一份二价铜c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3,我们可以看成本来有5份三价铁,被转化了3

cl2+2fecl2=2fecl3

第一阶段：2I-+Cl22Br-+2Cl-210.60.3所以各阶段消耗Cl2的物质的量之比依次为：2：1：2所以选C

由已知可得：还原性：I->Fe2+>Br-所以Cl2先和I-反应,再和Fe2+,最后和Br-反应.（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是I-和Fe

貌似你的配平都配错了?

(1)Fe3+,因为根据反应1,反应后Fe3+又变成了Fe2+,也把I-除去.(2)将反应2和3“联立”：2(Fe2+)+Cl2=2(Fe3+)+2Cl-扩大5倍,有：10(Fe2+)+5Cl2=10

这是由元素的氧化性和还原性的强弱决定的当1和2反应同时存在时,由于Fe是被氧化,Fe3+和Cu2+是被还原,体现的是氧化性,而Fe3+的氧化性强于Cu,所以先反应同理1和3也是同样的道理

设计成原电池后Fe2+为负极（阳极）,Fe3+为正极（阴极）；没有电流说明两个电极的电极电位相同,这正好两个电极都处于平衡状态时的结果.反映为整个反应则正好是正逆反应速率相同.

不是的.我们所说的氧化还原反应,比较氧化性强弱或者比较还原性强弱时,我们针对的是反应物和生成物,也就是说：强氧化性的物质可以通过反应得到弱氧化性的物质,还原性也是一样的.比如：F2+2Cl-=Cl2+

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知碘单质还原性大于二价铁已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知二价铁还原性大于溴通入氯气氧化离子的顺序为I-Fe2+Br-(1)向含有1molFeI