2o%的硫酸溶液怎么配？-搜答案-百度作业网

用3体积的浓硫酸和1体积的水混合可以配制成3：1的硫酸溶液.再问：�ף�Ӧ��һ��ᣬ��ˮ

Ba2++SO42-+H+OH-=BaSO4↓+H2O

是一样的,都是在电解水.总反应:2H20=2H2+O2阳极：4OH-4e=O2+H2O阴极：4H+4e=2H2

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2Oph指示剂

加上水就可以了,但是要很多水了.百分之0.5可是很难配了,你看还要看你硫酸的含量,含量比如说是99那加以半水就是49.5的含量,你0点5的就这样算就可以了,但是硫酸遇到水会起反应会变热而且会往上溅,所

可以用NaOHCu2+和OH-能生成蓝色沉淀

1.请确定硫酸溶液中硫酸的浓度,先将其配好.2.称5g香草醛溶于100ml硫酸溶液中.

称取482克的12水硫酸铁铵Fe(NH4)(SO4)2溶解于582克（5+95）的稀硫酸中.此溶液为1064克的25%硫酸铁铵.482克的12水硫酸铁铵含12个水,水重18*12=216克,有效硫酸铁

（1）（硝酸与氯化钡不反应）H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl--98---------------233-------73--x----------------4.66g-----y解得

FeSO4极易被氧气氧化,故应密封.可以在溶液中加入还原铁粉,因为2Fe3++Fe=3Fe2+（以上内容是我自己理解的,楼主自己看着办吧）

98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,设有100g98%的硫酸,其中含硫酸98g即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L所以98%浓硫酸的物质的量浓度为1/0.054=18.4

2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O..2摩尔硫酸亚铁一摩尔硫酸一摩尔过氧化氢生成1摩尔硫酸铁2摩尔水

量取277.8ml浓硫酸,慢慢边搅拌加入到约500ml的水中,稍冷后,稀释至1000ml,混匀.

1、计算所需浓硫酸与水的体积2、量取相应体积的水倒入烧杯3、量取相应体积的浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒搅拌均匀即可.

稀释公式：c1·V1=c2·V20.1mol/L×0.1L=2mol/L×V解得：V=0.005L=5mL

答案是7.6千克,不需要密度啊.计算式为：假设20%的硫酸需要A千克.98%X8+20%XA/8+A=60%算出来A=7.6

设需加20%的硫酸溶液为Y千克(98%x8+20%Y)/(8+Y)=60%Y=7.6

设甲瓶硫酸溶液、乙瓶硫酸溶液的质量分别为2x,x则混合后硫酸溶液的浓度为(20%×2x+35%×x)/(2x+x)=25%再问：可以告诉我方程过程吗、？再答：20%×2x表示的是20%的硫酸溶液中溶质

H++OH-=H2O

1升水,如果按照密度为1克/毫升,那么他的质量是1000克,如果用这1000水配制质量分数为15的硫酸铁溶液,那么需要硫酸铁的质量是1000×15/（100-15）=176.43克