2so2(g) o2(g) 2so3(g

恒温恒容：你加入SO3时,其实不仅仅加入的是它自己,因为这是一个平衡,你加入的是所有的物质.根据勒夏特列原理,系统总的物质的量的浓度增大了,因此,平衡要向系数减小的地方移动.恒温恒压下,你加入SO3平

（1）因为反应前后的体积是会变的,所以保持压强充入三氧化硫,会造成体积改变,不能单用等效平衡来看.（2）这道题可以用K来解,假设第一次平衡时体积为1L,之后的体积都可以用PV=nRT来解,让后和第一次

题上应该说了是‘恒容或恒压’才能判断我不会啦

1.升高温度,正反应和逆反应速率都增大2.体积扩大一倍,则物质的物质的量浓度变小,所以速率都变小.3.加入催化剂后,加快了反应速率4.加入氧气后,氧气的浓度变大,则反应会向正向移动,所以二氧化硫的速率

若移出O2,平衡向逆向移动.根据勒夏特殊原理：如果改变化学平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.因为移出O2,就相当于减少O2的浓度,平衡就向逆反应方向移动,从而减弱减少O2的浓度.

（1）e（3）de（4）放热

D答案.没有说明具体的反应条件,比如说反应容器的体积是否会变化,若变化,又如何变化,都没说清楚.再问：但是答案选B再答：如果是B的话，就是按极值法去求得的答案。比如说，假如开始时只有反应物（等号左边的

答案确实是A.假设法是化学平衡中常用的方法,这种方法很容易理解,是一种很好的方法.下面,我们就用这种方法来解这道题.我们可以先假设甲也是恒容的.那么,在达到平衡后甲乙两容器的状态是相同的.而反应达到平

C设反应的SO2的物质的量为X根据上面的化学方程式得出如下关系式：2SO2(g)Q放196.64kJ2196.64kJX314.624kJX=3.2molSO2的转化率=3.2mol/4mol*100

反应热是生成液体的大,这个是因为气态变液态会放热,根据盖斯定律,得此答案再问：这里没有液态再答：那反应1二氧化硫是什么状态，不说明无法解答，谢谢再问：忘打了，和2一样气态再答：哦，是这样的，固态硫需要

n(SO3)平衡时=c*V=0.84mol2SO2+O2=2SO30.84mol0.42mol0.84mol这能懂吧高一化学n(SO2（参与反应））＝0.84moln(SO2（平衡时））=c*V=0.

可逆反应要v正=v逆.而①不符合.对于②,物质的量之比等于系数之比不一定能说明达到平衡

50的平方2500再问：怎么来的再答：平横常熟与方程系数有关再问：过程再答：没过程，就是方程乘2倍，那就平衡常数平方一把

1.加入催化剂后,降低了反应的活化能,从而是放出的热量增加2.BaCO3是沉淀,因此不能拆开3.CH3COOH是弱酸,故不能拆开4.铜的摩尔质量为：1.92/64=0.03mol3Cu+8HNO3(稀

1.在相同条件下,相同数量的物质发生反应,平衡时两容器各物质的含量相等2.A选项：假设甲容器中SO2转化率为a,则平衡时转为SO3的量为2a；乙中SO3分解率为b,平衡时剩余SO3的量为2（1-b）.

1、参照课本,反应速率和浓度是有关的.D减小反应物浓度,正反应速率当然突然减小.之后随着逆反应的进行,反应物浓度不断增加,生成物浓度不断减少,正反应速率不断增大,最终达到新的平衡.2、C中将t2改为t

先用极限法把SO3全部换算成SO2和O2那么此时SO2的浓度是0.4mol／L,而O2为0.2mol／L这正是A的选项,而我们知道可逆反应是不可能彻底进行的,因此SO3是不可能全部转化成SO2和O2,

减小根据化学平衡移动的勒夏特列原理（详见百度百科）升高温度,平衡向吸热的方向进行,本题中正反应吸热,逆反应放热（可以将右边的-Q移到左边变为+Q）所以升温,平衡向正反应移动,左边反应物是2分子,右边生

用公式∆G°=-RTInK°K°=(pso3/p°）/(pso2/p°·po2/p°)Kp=pso3/(pso2·po2)注：p°是101325R=8.314T是开尔文温度由上式,求得出K

S(s)=S(g)ΔH>0反应:S(s)+O2(g)=SO2是反应S(g)+O2(g)=SO2(g)和反应S(s)=S(g)的加和所以ΔH2>ΔH1即后者反应热大.