2so42-能读作2个硫酸根吗-搜答案-百度作业网

因为H离子过量（硫酸氢钠溶液中有氢离子,钠离子,硫酸氢根）,所以反应后无OH根剩余,而OH根和钡离子是2:1的关系,所以离子方程式中,OH根必须是钡离子的两倍.

这写得嘛玩意儿?!再问：�û�ѧ��ű�ʾ��

硫的化合价可以是-2或+4或+6,在SO4这里呢,S的化合价是+6.O的化合价是-2,所以硫酸根原子团化合价=+6+（-8）=-2（大概是这样把~个人认为这几个根的化合价可以背一下的~）

SO4^2-,

可以.酸或中性、碱性不可能.

你的概念很混乱首先在原电池中负极失电子被氧化,正极得电子被还原1负极是锌失电子2金属不会得电子显负价,所以铝只会失电子,所以正极为氢离子得电子3正极2H+2e=H2↑这里氢离子被消耗所以消耗硫酸负极Z

除杂的准则是：1.除去杂质,2.不能引入其它杂质.因此除杂时要将之前引入的杂质也出去（就是3步中碳酸根除去了Ba离子题中的杂质有硫酸根离子,镁离子,钙离子,去除硫酸根高中只有Ba离子,去除镁离子可用的

2mol硫酸中约含有2mol个硫酸分子4mol个氢原子2mol个硫原子100mol个质子100mol个电子

SO4;基本上只有初中才会学习这个内容,高中,大学已经不去分了；硫酸根在高中一般不会再写出SO4,都会加上离子符号；初中阶段不加离子符号是为了区别记忆的；再问：考试时应该填那个？再答：SO4;再问：如

这道题的目的是粗盐的纯化,除硫酸根需要加适当过量的BaCl2,这样就引入了有毒的Ba2+,后面加Na2CO3除Ca2+的同时就出去了Ba2+,最后加NaOH除Mg2+.最后再加盐酸调pH,就得到只含N

不一定的,硫酸分为浓硫酸和稀硫酸.如果是浓硫酸的话,基本上以分子存在,而如果是稀硫酸的话,基本上是以离子的形式存在.所以要看硫酸的浓度.再问：那要是碱呢如氢氧化钠用哪一种表示好再答：氢氧化钠的话即使是

正负电荷守恒

⑴食盐水能导电是因为食盐中含有能自由移动的、带负是的电子错误,食盐水能导电是因为有自由移动的阴离子和阳离子⑵硫酸溶液能导电,在硫酸溶液中存在H+、SO42-正确亲!

2(S042-)

氯元素的化合价降了,根据电子守恒,硫元素的化合价应该升.HSO4-在水中可电离出SO42-和H+.再问：可是hso42-和so42-中硫的化合价都是+6价啊再答：我看错了……HSO4-在水中可电离出S

不可以,加入Ba(NO)3和HCl相当于加入了HNO3和BaCl2如果原溶液有SO32-的话,会被氧化成BaSO4沉淀,不能区分So32-和So42-

2mol硫酸根离子约含有1.204*10^24个硫酸根离子

设1L溶液,0.4molKOH使得沉淀恰好溶解,说明Al3+是0.1mol；则原来的K+有0.3mol,c(K+)=(0.3+0.4)/2=0.35mol/LC.

SO32-化合价变化+4---》+6失去两个电子,三个SO32-就失去6电子XO4-中x化合价+7,2个X得到6个电子,一个x得3个,化合价降低3,为+4答案D

2mol硫酸含（2NA）个硫酸分子,可电离（4）mol氢离子,可电离出（2）mol硫酸根分子,共含（14NA）个原子.1个H2SO4含有2个H原子,都可以电离,所以是2*2=4,含有1个SO42-,含