卤素原子电子式-搜答案-百度作业网

7个得到氧化

.Cr的电子排布就是这个..因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的

是的比如氢原子,它就和卤素形成共价键比如钠原子,它就和卤素形成离子键希望被采纳啊

斥电子基是把自己的电子云浓度降低,使苯环活化,也可以是在苯环大π键的作用下强行把其他基团（原子）的电子云拉向自己使自己的电子云密度变大,自身活化.苯环活化,是整体都活化,但是斥电子基的邻对位更为明显.

解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁

吸电子基与给电子基,根源是元素原子的电负性；卤素是VII族元素,倾向于得到（吸到^_^）一个电子形成8电子稳定结构,所以,通常表现出吸电子的特性；但具体谈及吸电子给电子能力时,是与元素原子所处的化学环

卤素的电负性大于C原子,所以共用电子对会偏向于卤原子,即卤原子为吸电子

一,路易斯理论1,路易斯理论1916年,美国的Lewis提出共价键理论.认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势(八隅律),求得本身的稳定.而达到这种结构,并非通过电子转移形成离子键来完成,而是

电子亲和能大小取决于原子核对外层电子的吸引和电子间的相互排斥.卤族从下到上原子半径减小,核对电子的吸引增强,电子亲和能就大.但氟原子半径过小,使核外电子密度很大,电子之间相互排斥作用增强.使其更难得电

选C如果是氢就形成共价键如果是钠就形成离子键

7个根据核外电子排布可知!

A3错在堿金属离子的电子层结构是与上一周期稀有气体原子结构相同.4错在堿金属单质无氧化性.

不能.那两个电子不在一个亚层轨道上,他们在两个平等的电子亚层轨道上,自旋相同.氧原子也是一样的.你到大学就知道为什么了.镁原子可以,最外层两个电子确实在一个轨道.你是初中生吧,你们层次的知识只需要知道

金属钠是银白色的与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑卤素原子最外层电子数都是7

原子核同样是一个单位的正电荷,但半径从上到下是增大的,所以对核外电子的吸引力递减.

原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）．故选C．

方法：取少量卤代烃于试管中,加NaoH溶液,振荡静置,带分层后,取上层水溶液,加入另一支盛有稀硝酸的溶液中,然后加入几滴AgNO3溶液取上层清液,这是因为第一步反应产物是NaX和醇,溶解在水中.下层产

..:X:.(X=卤素)

取自卤素拉丁文的首个字母.