原子排列方式六方-搜答案-百度作业网

金刚石与石墨是碳的同素异形体,同素异形体彼此间物理性质有差异要从结构上分析,即原子排列方式的不同造就了其物理性质的差异.金刚石中的碳原子是正四面体结构,硬度很大；石墨中的碳原子是正六边形结构,并且形成

干冰是面心立方结构,晶胞中含有8*1/8+6*1/2=4个基本单元；所以C60晶胞中也应含有4个C60单元,也就是4*60=240个C原子.

第100行有100个数，这些数是100，101，102，…199；它们的和是：（100+199）×100÷2，=299×100÷2，=14950；故答案为：14950．

金刚石与石墨是同素异型体,都是由碳元素组成.石墨为层状结构；金刚石为立体网状结构,属立方晶系.从成键的角度看,石墨中碳原子采取sp2杂化；金刚石中每一个碳原子和四个C等价结合,采用sp3杂化轨道.通过

关键看原子被多少个晶胞共用了,比如说二面角为120deg处的顶点原子会被6个晶胞共用因而要乘以1/6,而二面角60deg处的原子会被12个晶胞公用因而要乘以1/12

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应该是2这是所谓的对映异构

是的.金刚石原子间是立体的正四面体结构,呈金字塔形结构,是一种致密的结构.而石墨原子间构成正六边形是平面结构,呈片状,两层之间的力很小.

是的再问：可以查到具体的结构图吗？再答：可以的再问：您能帮忙解释一下吗？老师好像讲得不对，我又不确定自己想的对不对。再答：你对的再问：呵呵，谢谢

不是,物理性质不仅和原子排列的方式有关系,和排列的原子种类也有关系,例如氯化钠和氯化钾原子排列方式是相同的,但其物理性质就不相同.

不对啊,如果你学过有机(同分异构)的话你就知道.就算无机也是不同的比如金刚石和石墨(原子的排列方式不同,原子种类和数量相同).

这个问题好突兀,你是指金刚石和石墨么?因为C最外层电子数为四,且是四个单电子,可以形成四个共价键都与C原子相连,就得到金刚石如果只形成三个共价键,就是石墨,同时由于有一个电子游离,于是石墨可以表现出导

原子排列顺序方式决定（分子的种类)分子的（种类）决定了物质的化学性质

你说的第二句话的前提是该物质是分子结构,而石墨和金刚石不存在分子,是原子结构

原子排列方式决定分子种类；最外层电子数决定化学性质；原子个数,决定分子种类.

原子电子排列

解题思路：根据元素周期律，同周期，从左到右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势；但根据原子核外电子排布的特点，当原子轨道处于全充满、半充满或全空时，原子比较稳定，电离能较大。解题过程：解答：选C。解析

原子种类相同,原子排列方式不同的物质:同素异形体.例如；O2O3石墨金刚石

不同,金刚石空间网状结构,碳原子sp3杂化,正四面体,原子晶体石墨层状结构,碳原子sp2杂化,平面三角形,混合型晶体

六方ZnS中,有2个S原子,2个Zn原子,其原子分数坐标为：S：0,0,01/3,2/3,1/2Zn：0,0,3/81/3,2/3,8/7

碳原子原子半径小,周围连接多个氧原子后氧原子间的斥力过大,所以不太稳定.再问：为什么碳原子的半径小，周围连接了氧原子后的斥力会比同种情况的硅原子大？再答：半径小，相当于在较小的空间内要容纳同样多都带部