原子的质量等于
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/11 03:59:56
两种元素原子的质量之比是不等于它们的相对原子质量之比,因为同种元素有多种同位素,而各同位素原子质量是不同的.
意思是假设有一箱鸡蛋总重10KG已知,另外已知一打(12个)的重量是4KG,求鸡蛋个数这里的4KG/12为单个鸡蛋重量也就是相对原子量10KG/4KG/12=鸡蛋个数以上表述应该能明白吧
恩,对的再问:为啥啊?我一看到摩尔就不知道咋做了再答:你把那个摩尔公式那块好好看看再问:哎!好吧,谢了
正常情况下是对的.非正常情况是比如有人从什么相对论啊什么的讨论,你不用管
例如:1摩尔铁的质量是56,则摩尔质量等于原子的相对原子质量;1摩尔二氧化碳的质量是44,则摩尔质量等于,分子的相对分子质量.所以,在数值上,摩尔质量等于原子的相对原子质量(或者分子的相对分子质量).
实际质量比相对质量的比等于摩尔啊,物质的量了,应该得
他们表示不同的概念,而且单位不一样.一个是1,另一个是g/mol
根据物质的量的概念,就是取0.012Kg(即12g)的碳-12原子为标准,即12g的碳的物质的量为1摩尔,根据摩尔质量的概念,单质物质的量的物质具有的质量称为摩尔质量,即1摩尔的碳的质量为12g,碳的
不等于,因为相对原子质量是相对于C12的1/12来当标准的,而且还有很多物质存在几种入H1,H2,H3.我们取的H原子质量为1点多,是这些的平均值.但是我们计算的时候还是要这样取的,这是实际与理论的差
不等于原子的质量是原子的实际质量,有单位原子的相对质量是原子相对于C12的质量比值,无单位
意义不同,但数值上是等于的.一个单位是克/摩尔,而相对分子/原子则应为是比值,因此无单位.
氦,原子序数2,相对原子量4.002602,为稀有气体的一种.
错,应该是质量之和再问:那质量之和就对了呗再答:嗯,所有原子的
阿伏加德罗常数通常表示为6.02^23次方1/mol,计算做题没人会去考虑他是近似值,不然没意义做了.n=1/NA,m=n·M,m=M/NA,即23/6.02^23g
相对原子质量单位是g/mol,即1mol的原子质量,而你这个两种原子的质量并没有说是多少原子啊,是可多可少的,所以这个就不好说了
因为电子也有质量,只是太小了,但小并不是没有,所以说是约等于啊
两种原子物质的量相等,根据摩尔质量等于质量除以物质的量,可以求出两种原子的质量之比等于它们的摩尔质量之比,而实际上摩尔质量等于相对原子质量,所以说“两种原子的质量之比等于它们的相对原子的质量”
3.82*10^-23g设一个原子的质量是m.m=M/NA=23/(6.02*10^23)=3.82*10^-23g再问:m=M/NA,这个式子怎么来的!!谢谢!!再答:1mol的Na含有NA个Na原
相对原子质量,要查书上的表才知道.然后有一些是必记的,例如H、O、He、Fe、Cu、Zn等等.