原电池电动势与转移电子的关系-搜答案-百度作业网

电子的得失影响化合价,因电子呈负电,所以原子得电子后带负电,化合价为负价,失则为正,关系嘛,2H2+O2=2H2O2个氢分子失去4个电子,反应后氢元素化合价为+1价,1个氧分子得到4个电子,反应后化合

锌的金属性比铜强.Zn被氧化,失电子.这下就顺其来了,你弄混了吧?再问：锌在铜右边，所以金属性比他弱，不是吗再答：钾钠钙镁铝锡铁锌铅氢铜汞银铂金Zn在Cu前面。Zn比Cu活泼。再问：那是活泼性钾钠钙镁

反的吧.原电池是产生电量,从电势高的到电势低的,电解池是用电能来进行反应,从电势低到高的.其实蓄电池使用就是原电池,充电的时候可以看做电解池,只有两个刚好是反过来的才能反复使用.原电池是得到能量,是从

(偏转)(偏离)(偏向)(得失)(转移)化合物的形成依赖于电子的转移,离子化合物通过得到和失去电子成键,得到电子显负价,失去电子显正价,得到或失去电子的数目就是元素化合价的数目；而共价化合物通过电子对

此题的答案是22个.第一个回答是对.这类问题的关键是知道反应式中每个物质每个元素的化合价当你把所有化合标出的话问题就简单了如上题：Cu由+2价降为+1价.I由+5降到0.KI中的I有两个不变,还有22

氧化还原反应中：氧化剂有氧化性,反应中得到电子,化合价降低,发生还原反应被还原,生成还原产物；还原剂有还原性,反应中失去电子,化合价升高,发生氧化反应被氧化,生成氧化产物.

很明显,连接的导线电阻远小于溶液.电的传递,电阻越小的导线电流越大,溶液中也有电流,但相当微弱.电子的产生,就是导线表面与其所接触的溶液发生反应,产生电子.电子多了就形成电流.当在导线两极与溶液接触,

电子从锌片经过导线流向铜片电流从铜片经过导线流向锌片锌片为负极铜片为正极原电池内电子由正极流向负极电流由正极流向负极（电流方向以及电子方向你不懂就看看物理书）

转移的电子数是简练问法,通常指按方程式系数转移的电子的物质的量而转移的电子总数指总数量,是个数,为多少NA1NA=6.02*1023我今年刚参加完高考再问：请问你是哪个省市的再答：山东

如：C+O2=CO2中,1mol的C反应生成1mol的CO2,C由0价升为+4价,电子转移了4mol,以此类推.

原电池电动势的测定应用华锐07级化学班李宝山20077051003一、实验目的：1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用.2.了解可逆电池电动势的应用.二、实验原理：1.原电池是由正,负两个

原电池负极产生的电子不会转移到电解质,原电池负极产生的电子会流经外电路,进入正极.

如果有盐桥的话是不一定的.比如两个烧杯中分别放氯化铁溶液和碘化钾溶液.中间为盐桥.电极均为石墨电极.然后会发生2Fe3++2I-====2Fe2++I2

用惰性电极电解500毫升1mol/L含硫酸铜的氯化钠溶液,当两极都生成11.2L（标况下）气体时,求硫酸铜溶液的物质的量浓度?（忽略反应过程当中的体积变化）方程式是2CuSO4+2H2O电解==2Cu

1个原子化合价的改变量*化合价改变原子的个数

原电池之所有是原电池,一定是发生了氧化还原反应,而氧化还原反应必定涉及电子转移再问：电解质溶液为什么在Zn电极端选用ZnSO4,而在cu极端选用CuSO4，两烧杯用盐桥连接，杯中怎样发生氧化还原反应再

不流经,电子走导线,才能形成电流

其实只有电子能够转移的,如果是负电荷转移的话,拿就相当于电子转移了；可是如果是正电荷的话,那只是一种形象的说法,事实上正电荷是不会转移的,归根究底还是电子的移动.

温度高反应速率大速率大,单位时间电子得失多

1molZn失去2mol电子需要2molH+获得当然需要1mol的稀硫酸了