百度作业网去除nacl晶体上附着的kcl为什么要用酒精
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 16:04:24
用稀盐酸Na2CO3+2HCl=NaCL+CO2+H2O这不仅可以去除杂质还有氯化钠生成,而且不引入其他杂质
选择C,因为KCL易溶于水而KCLO3微溶于水,KCL溶于水后电离出K+离子和CL-离子,KCLO3溶于水后电离出K+离子和CLO3-离子
不知你是高中生还是初中生,初中应该没有办法鉴别,高一有种办法就是通过焰色反应过程是这样的：分别取样做焰色反应,若焰色为黄色则是Nacl,焰色为紫色则是Kcl回答完毕
取四种固体配成溶液做焰色反应的实验,焰色反应是黄色的,为NaCl和NaI；（A组）透过钴玻璃焰色反应是紫色的,是KCl和KBr（B组）这样就分成了两组,取A组的溶液,分别加入AgNO3溶液,产生白色沉
根据溶解性来的,在75%乙醇溶液中,KCL的溶解性最强,用NaHCO3不行,因为其水溶液将NaCl也溶解了.
碘化银的晶体结构属于B3类型,应该选B
可以,75%的乙醇溶液中含有少量的水可以作为溶剂电离溶质,KCl的溶解度大于NaCL,所以KCL更易发生电离从而溶解,而电离出来的CL-影响到了NaCL的电离平衡方程式,抑制NaCL的电离.从而分离N
D是硝酸银B是氯化氯化钾,C是硝酸钠现象E是黄色火焰
这个反应根本无法进行.所以是没有什么现象发生
每个晶胞的顶点的1/8,棱的1/4,面心是1/2,中心是1个,然后组合起来Na+有1+12乘以1/4=4.
MgO>CaO>KCl>NaCl通常,离子型化合物的晶格能愈大,其熔点愈高.影响晶格能的主要原因是离子的半径和电荷.Mg2+和O2-半径小,电荷数多,晶格能最大,故熔点最高.K+半径比Na+大,所以K
离子晶体熔点高低取决于离子键键能,半径越小,所带电荷越多,离子键键能越大,熔点越高再问：CaO和NaCl怎么比较呢再答：钙离子半径比氯离子小，电荷多。虽然氧离子半径大于钠离子，但电荷多
首先这4种都是离子晶体.影响离子晶体溶沸点高低的主要因素是离子键的强弱,而离子键的影响因素主要有两个：离子半径的大小与离子所带电荷.离子半径越大,离子键越弱,熔点越低.离子所带电荷越多,离子键越强,熔
因为钠离子和岬离子在酒精中的溶解度是不一样的!岬离子难溶于酒精!这是一种提纯方法!
加热,冷干烧杯上出现水的是NA2CO3.10H2O再答：焰色反应淡蓝色的是KCL
1利用焰色反应,火焰为黄色的是NaCl,NaI.透过蓝色钴玻璃,火焰是紫色的是KCl,KBr2在NaCl,NaI中通入氯气,溶液颜色变成棕黄色的是NaI,没有明显变化的是NaCl3在KBr,KCl中通
熔点就是对于化学键强弱的判断.对于离子化合物来说（你举的都是离子化合物）,决定于离子的半径.半径越小键能越大,所以要破坏键能让其熔化也就越困难.以上都有CL—所以只要考虑金属阳离子半径.mg2+kcl
NaCl熔点为801℃沸点为1412℃KCl的熔点为773℃沸点为1420℃CsCl熔点为645℃沸点为1290℃
焰火反应：用铂丝蘸取少量NACl或KCl,在无色酒精灯下灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,黄色是NA,紫色是K
都是离子晶体,熔点与离子键强弱有关.离子键强弱比较,离子电荷越多,半径越小,离子键越强.镁离子带电荷比钾离子多,半径比钾离子小；氧离子带电荷比氯离子多,半径比氯离子小,所以氧化镁离子键比氯化钾离子键强