百度作业网0.1mol L的HCl和H2SO4在一起,里面的离子对
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 01:21:50
我们可以从另一角度来看～化学平衡：HCL极易溶于水(1:500)而H2S微溶于水(1:2.6)当发生反应时,HCL溶于水使平衡很难向反应方向进行,而H2S却会变成气体使平衡向反应反应方向进行,使复分解
硫化氢中混有氯化氢：可将气体通入饱和硫氢化钠溶液中.二氧化硫中混有氯化氢：将气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液中.二氧化碳中混有二氧化硫：将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中.氯气中混有氯化氢：将气体通入饱和氯化钠溶
常见气体溶解比：NH31:700HCl1:500SO21:40H2S1:2.6Cl21:2CO21:1
HCl中氯是-1HClO中氯是+1KClO3中氯是+5HClO4中氯是+7由低到高为：HCl,HClO,KClO3,HClO4SO2中硫是+4H2S中硫是-2H2SO4中硫是+6由低到高为：H2S,S
首先纠正你的一个错误,H2so4的还原性只看硫离子这句话是错的,因为H2so4中没有硫离子,浓硫酸具有很强的强化性,因为S得化合价处于最高价不能升高只能降低,H2S具有强还原性,应为S的化合价处于最低
HCl这个需要考虑分子极性的问题,HCl和H2O均属于极性分子,相似相溶H2S虽然也是极性分子,但不如H2O,因此溶解度较小,一体积水约溶解2.6体积的H2S
百度一下再答：谢谢
比较容易不容易反应就好水不容易与任何东西反应H2S易挥发分解浓HCl有挥发性所以水最稳定再问：明白了，谢了
hcl为强酸最大；h2s其次；so2需先溶于水生成h2so3,所以最小
这个靠记HCl>H2S>SO2
HCl(500:1)>SO2(40:1)>H2S(2.6:1)
1.从键能来看,H2S的酸性应该比盐酸强；2.从键的极性来看,H-Cl键的极性比H-S键的极性强,HCl更容易在水分子作用下电离.即盐酸的酸性强与氢硫酸；3.由于H-S-H的键角的原因,一个H-S键与
可以,在水溶液中有：Cl2+H2S=S+2HCl,因为Cl的非金属性大于S.
1.FeS+2H+=Fe2++H2S2.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO23.这个没有4.固体反应没有离子方程式5.MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2+2H2O6.这个反应一般用得
用五氧化二磷P2O5比较好
1.会抑制平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度3.是表示平衡浓度由于新电离出的
物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由大到小
HCl>SO2>H2S因为HCl溶于水时全部电离了,所以溶解度最大而SO2部分与水形成亚硫酸,亚硫酸还能电离,这些都促进了SO2的溶解H2S是个二元弱酸,在水中主要以分子形式存在,电离很少,所以容易挥
气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强.所以是HCl>H2S
HClH2SPH4SiH4