0.1mol L的KH2PO4的PH值

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

运用公式ph=pka-lg（c酸\c碱）在这里,酸为KH2PO4碱为K2HPO4pka为磷酸的pka2ph=6.1带入

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

这题很简单,只有硝酸铵中含有氮元素,所以通过氮元素含量就可求得硝酸铵含量,从而得到磷酸二氢钾的含量.NH4NO3中氮元素含量为28/80=28.6%(28是两个N的量,80是硝酸铵的分子量),设则固体

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

首先设磷元素31g,合1mol,钾元素78g,合2mol换句话说,磷元素和钾元素的物质的量之比是1：2就是；KCI和KH2PO4的物质的量之比：1：1质量之比就是：74.5：136

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则M×28%═X×14×214×2+1×4+16×3×100%解得XM═0.8则NH4NO3在混

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

0.1摩尔/升、PH值7.0的磷酸盐缓冲液的配制方法是：移取39毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸二氢钾溶液加61毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸氢二钠溶液,混匀后用少量0.1摩尔/升NaOH或HCl通过数

KH2PO4==K++H2PO4-H2PO4-==(可逆)H++HPO42-HPO42-==(可逆)PO43-+H+

应用了还原法,在酸性介质中将六价铬用KHPO4（还原剂）还原为三价铬,在调PH为6～8,使三价铬以氢氧化铬形式析出.

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

PH=PKa2-lg[H2PO4-]/[HPO42-]7.45=7.2-lg[H2PO4-]/[HPO42-]lg[H2PO4-]/[HPO42-]=-0.25[H2PO4-]/[HPO42-]=0.

设磷酸二氢钾的称取量为x,由方程x/136.09*30.97=150*10^-3,得到x=0.6591g的磷酸二氢钾,用移液管移取1L的蒸馏水到大烧杯中,磁力搅拌,用pH计,氢氧化钠和盐酸调节烧杯中p

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

此题采用的方法是利用公式法进行计算的.第一步的公式为：混合物中某元素的质量分数=化合物的质量分数*化合物中这种元素的质量分数*100%混合物中氮元素的质量分数=28%=化合物的质量分数（我们要求的NH

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H