0.1M氯化钙溶液的配置
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 13:32:19
配制:称取5.7克的氢氧化钾,加50mL乙醇溶解然后用950mL乙醇稀至刻度,混匀保存在具塞瓶中静置24小时后取上层清液标定.标定方法:1、标定方法:称取苯二甲酸氢钾(精确至0.0002g)0.2-0
计算方法:假设你要配置100g该溶液.无水氯化钙的质量:100gx1%=1g水的质量:100g-1g=99g将水的质量除以水的密度1g/mL得到水的体积:99g÷1g/mL=99mL
氢氧化钠的分子量是40,0.1摩尔就是4克,所以配制0.1mol/L的氢氧化钠乙醇溶液就是准确称取4克氢氧化钠溶于乙醇中,在1000毫升容量瓶中定容至刻线,摇匀就好了.如果氢氧化钠含量不纯,可以按含量
碳酸钙分子量100氯化钙分子量1116*500/1000/100*111/95%=3.5克
步骤:(1)利用公式n=m/M计算出氢氧化钠的用量m,即m=M*n=40*0.1=4g(2)称量.用天平称4.0克NaOH放在烧杯中溶解(3)冷却后将溶液转移至容量瓶中(4)洗涤玻璃棒和烧杯,将洗涤液
取12.6g亚硫酸钠.放入量杯.加水稀释到1L..
看你要配什么溶液呀
取蒸馏水,加入氯化钙直至有杯底有氯化钙不溶解,量取200ml备用
CaCl2+2H2O===Ca(OH)2+H2+Cl2(电解)
比如你要配置1L吧那么需要氯化钙的物质的量=3mol/L*1L=3mol氯化钙的摩尔质量是111g/mol那么需要氯化钙的质量=111*3=333g称取333g氯化钙,溶解在少量水中,然后转移到1L的
用标准硫酸溶液反滴定,就可得到氢氧化钠的确切浓度
CaCl2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCl
首先要加入过量的Na2CO3溶液,以除尽其中的Ca2+杂质.反应如下:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓将混合物过滤后,再向滤液中加入过量的稀盐酸,以除尽第一步中加入的过量的CO32-
这样的转化反应很多.如用盐酸和碳酸钙.氢氧化钙和盐酸
精确称量1g氯化钙固体放入烧杯中,用少量水溶解,然后转移如1L容量瓶中定容.或精确称量0.25g氯化钙固体放入烧杯中,用少量水溶解,然后转移如250ml容量瓶中定容.若想精确配制,可以精确称量2.5g
浓盐酸9毫升,配成1L的溶液
解题思路:根据溶质的质量分数分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
在氯化钙溶液中加碳酸钠——》碳酸钙沉淀——》钙离子的量——》氯化钙的量
呵呵,碳酸钙白色沉淀嘛,这么简单
是质量分数29氯化钙是极易吸水的.在空气中形成二水氯化钙,六水氯化钙,四水氯化钙所以,你要想精确配置的话要将氯化钙加热至260℃进行干燥脱水,这样制得无水氯化钙.将锥形瓶放于电子天平上去皮,加入71毫