取五毫升ph值等于氯化铵溶液.加水稀释至五十毫升.氨根离子浓度除以氢离子浓度.-搜答案-百度作业网

NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c（H+）=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n（H+）不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1

此题是用100mL6mol/L的氨水和氯化铵固体来配制1升pH=9的缓冲溶液吗?NH3·H2O=NH4++OH-pOH=PKb-lg[NH3]/[NH4+]5=4.75-lg0.6/[NH4+][NH

首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.

铵根浓度乘以10-5除以0.1=1.8x10-5再答：0.18x53、5g再问：为什么是这样算的

是PH已知吗?由PH算出H+的浓度用Kw除以氢离子浓度得到氢氧根离子浓度[OH-]=√（Kb*C）那个是二分之一次方.打不出来

PH=-lg√Kac=-lg√(10^-14/1.8×10^-5×0.10)=5.13再问：lg的那个有没有具体的步骤啊~~不会算lg啊再答：计算过程都用计算器。开方后的数值再计算出对数，得-5.13

NH4++H20=NH3H2O+H+[NH3H2O][H+]/[NH4+]=1.8×10^-5[H+]^2=1.8×10^-5*0.1PH=-LOG(SQRT(1.8*10^(-5)*0.1))=2.

应该有个前提,必须是强酸,弱酸要有电离常数.设需加xmL水,使pH＝3.3000mL溶液的pH值为2.81,那么溶液中的C（H+）＝10^(-2.81)mol/LpH=3时,溶液中C（H+）＝10^(

是需要比较还是具体计算?计算比较麻烦.若比较,硫酸铵大于氯化铵大于硫酸氢铵

有一瓶氢氧化钠溶液的pH值为13,取2～3毫升该溶液放入试管,滴入无色酚酞试液,溶液呈_红_色,如果要使溶液的pH值下降到7,可以加入适量的_盐酸__,反应的化学方程式是__NaOH+HCl==NaC

PH不变,氯化铵显中性,再怎么稀释也成中性,PH=7.

PH值与体积无关.NH4++H20=NH4OH＋H+氯化铵溶液呈酸性,查Ka=1.8×10^-5PH=P√（0.1×1.8×10^-5）=2.87

(NH4)2SO4再问：是硫化钠再答：NASph最大

0.1*500=4*vv=12.5

同种情况下酸的PH排列二元强酸

你说的很不清楚的.浓度不同PH也是不同的.再问：嗯.知道了.我知道作业应该怎么做了.谢谢了!

pH由大到小排序：碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠、氯化铵.再问：硫酸铵、氯化铵、硝酸钠和硫酸钠溶液，pH值的大小呢再答：不好比较啊，硫酸钠，硝酸钠中性，硫酸铵、氯化铵酸性，至于硫酸铵和氯化铵哪个酸性强，就和

[OH-]是原来的1/100pH=9

用氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀量取用量筒注意读数时视线与凹液面最低处平行加热须铁架台(带铁圈).酒精灯.试管注意试管程45度倾斜取液不能超过试管体积的3分之1管口不能对人PH:把PH试

10毫升的水重10g那么就有10毫升的水与10克的氯化铵质量相等