0.1摩尔每升氢氧化钠怎么配
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/09 01:34:06
V=100*0.1/2=5mL
通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示
PH=2~12;对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L;采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应即可;对于2~6的溶液可以如下配置:取一
先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.
解题思路:根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程:同学你好!由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的,无法计算。另外,即使知道溶液的体积也不能计算,因为F-会发生水解,导致其离
首先:假设硫酸铝与氢氧化钠完全反应生成氢氧化铝,0.1摩尔硫酸铝有0.2Mol的铝离子,2摩尔每升氢氧化钠溶液350毫升有0.7Mol的氢氧根2Al3++6OH-=2Al(OH)3沉淀2620.20.
先反应,生成氯化钠0.025mol/L,一水合氨0.025mol/L,剩余氯化铵0.025mol/LNa+0.025mol/L,Cl—0.05mol/L溶液呈碱性,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解
生成甲酸钠和水甲酸钠水解成碱性所以PH>7
这句话肯定是错误的若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等发生CH3COOH+NaOH=NaCH3COO+H2O反应生成的NaCH3COO是一个强碱弱酸盐,是弱碱性的pH>7再问:若pH=7是不是氢氧化钠小于醋
首先算出来需要固体氢氧化钠的质量0.5Lx0.1mol/Lx40g/mol=2g1.将氢氧化钠固体放在烧杯里加蒸馏水溶解.2.再将氢氧化钠倒进500ml容量瓶定溶.
0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1
实验室没有420毫升的容量瓶,需要用500毫升的容量瓶所需氢氧化钠的物质的量=0.5LX2mol/L=1mol称取氢氧化钠的质量=1molX40g/mol=40g
计算过程如下:c(OH-)=10c(H+)=10^-14/10=10^-15PH=-log10^-15=15也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!
第一个就是NH4Cl溶液的pH值(0.05mol/L)第二个就是硼酸钠溶液的pH值(0.1mol/L)再问:溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH?溶液是不是有两个化学计量点?再答:N
混合后是NaA,ph等于八说明A负离子水解,钠离子不水解自然排第一;A-水解了一小点,排第二;水解出氢氧根,排第三;氢离子第四
答:【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠:解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升.【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算:[OH-]=(0.05/50)X0.1=0.0001
1molNaOH1L水
一个氢氧化钠消耗一个邻苯二甲酸氢钾NaOH物质的量为0.1*0.02到0.1*0.03即邻苯二甲酸氢钾物质的量为0.1*0.02到0.1*0.03又其摩尔质量为204.22g/mol则质量为0.41g
H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2O反应后有0.0025molH3PO4和0.0025molNaH2PO4H3PO4的存在抑制了H2PO4-的电离[H+]*[H2PO4-]=6.9*10^(
(1)稀释定律c浓V浓=c稀V稀2mol/L*V浓=0.1mol/L*100mL(2)NaOHHCl1mol1mol0.1mol/L*0.05L1mol/L*V(HCl)0.1mol/L*0.05L=