0.1摩尔每升醋酸铵
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 08:29:50
醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了
【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的(醋酸稀释)pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!
盐酸、硫酸的pH相同,醋酸比他们大.再问:不对,是硫酸》盐酸》醋酸
接近于20毫升,因为滴定时使用酚酞为指示剂,不可能PH=7,况且在终点附近有PH突跃,体积约为一滴至半滴即0.025~0.05毫升
醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有大量醋酸分子没电离,醋酸浓度远远大于0.1mol/L
CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完
Ka=1.8×10^-5H+=√(Ka×c)=1.34×10^-3pH=-lg[H+]=2.87再问:���
醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性
解题思路:根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程:同学你好!由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的,无法计算。另外,即使知道溶液的体积也不能计算,因为F-会发生水解,导致其离
首先配溶液需要容量瓶,但没有200ml的,所以只能用250ml的,250ml则需要0.025mol的冰乙酸,冰乙酸(冰醋酸)的质量是60.06g,也就要1.52g的冰乙酸,如果用其他浓度的乙酸来配,自
离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+再问:答案正确吗
V1+V2=1N(CH3COOH)=0.1V1-0.2V2N(CH3COONA)=0.2V2C醋酸>>[OH]-[H]C醋酸钠>>[H]-[OH]所以[H]=Ka*c醋酸/c醋酸钠=Ka*(0.1V1
醋酸是一种弱电解质,浓度不同时解离度不同,溶液越稀解离度越高,因此0.01摩尔每升的溶液醋酸分子要少
你好.【解析】(1)0.1mol-1·LCH3COOH:稀释的体积倍数Γ=10,则稀释后的溶液的物质的量浓度:C=c/10=0.1/10=0.01mol-1·L.(2)0.1mol-1·LHCl:稀释
这句话肯定是错误的若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等发生CH3COOH+NaOH=NaCH3COO+H2O反应生成的NaCH3COO是一个强碱弱酸盐,是弱碱性的pH>7再问:若pH=7是不是氢氧化钠小于醋
题目应该是:在pH为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各是多少?思路!醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的关系式,可以计算出醋酸和醋酸根的浓度.PH=PKa-l
应该是0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度大.因为盐酸是强酸,氢离子完全电离,故0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度为0.1mol/L.而醋酸是弱酸,氢离子的电离度较小,故0.2摩尔每升的醋酸氢离子浓度达不到0.
因为醋酸是弱酸电离出来的氢离子特别少,而盐酸是强酸,每次电离出来的氢离子特别多,所以说需要的醋酸就比盐酸多,也就是a大于b再问:但醋酸与盐酸的浓度相等,醋酸虽然是弱酸但它反应着电离着,最后的氢离子不是
题目有问题,所以无人回答.“pH等于4的醋酸—醋酸钠各0.1摩尔每升的缓冲溶液”这是不可能的,如果醋酸和醋酸钠的浓度相同,那么得到的缓冲溶液的PH=PKa,PKa=4.76,就是说PH只能是4.76.