0.1摩尔每碘酸钾怎样稀释成10毫克每升

1.如果Zn是没有过量,它们反应产生的氢气是一样多的~这个时候氢气的量又Zn的量决定;2.稀释100倍之后醋酸的pH值比价低,H离子浓比价高,所以醋酸中反应速率比较快~具体原因：醋酸是弱电解质,在水中

0.9*0.1=0.09摩尔浓硫酸0.09*98*/1.84*98%=4.89ML需要取浓硫酸4.89毫升

假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取X*0.05/0.5L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y=X*0.05/0.5.

直接用,计算的时候注意点就行.没有这种稀释方法……或者你可以试试违规操作：0.101*0.1=0.0101mol,所以如果要配成0.100mol/L的话就需要0.101L的水,也就是再加1mL水进去.

1,碳酸钾的PH大.由于醋酸的酸性强于碳酸,所以碳酸钾水解程度大,溶液的碱性强,PH大.2,碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和碳酸氢钾,溶液呈弱碱性；醋酸钾和盐酸正好完全反应生成氯化钾和醋酸,溶液呈酸性.所

碱性溶液：PH=14+lg（2*氢氧根浓度/2）=13；如果你的稀释两倍是指稀释至原先的1/2的话,不然就是14+lg（1/15）=14-1-lg3+lg3约等于12.83

设加的水为X100:(900+x+100)=0.05100/(900+x+100)=1/201000+x=2000x=1000

稀释0.1摩尔每升的氨水.电离平衡正向移动（越稀越电离）但碱性减弱.氢氧根离子,铵根离子,氢离子的浓度减小减小增大再问：不好意思，为什么碱性会减弱呢？再答：主要因素：溶液稀释，c(OH-)减小次要因素

你好.【解析】（1）0.1mol-1·LCH3COOH:稀释的体积倍数Γ=10,则稀释后的溶液的物质的量浓度：C=c/10=0.1/10=0.01mol-1·L.（2）0.1mol-1·LHCl:稀释

HF为弱酸,会有电离平衡,加水稀释促进电离,但电离常数一般都很小,故H会比HF小的.

应该对的,其碳酸钠溶质的总量为106克,再稀释成1000毫升恰是1摩尔每升的碳酸钠溶液!

C1乘V1=C2乘V212摩尔/升乘0.05升=6摩尔/升乘V2需50ml再问：V2是什么的体积再答：V2是原溶液的体积加上加入水的体积再问：为什么原溶液的体积也是0.05再答：题中说“盐酸50ml稀

如果不考虑混合后体积变化应加1000毫升水如果考虑混合后体积变化答案就不知道了

因为：0.1摩尔/0.05摩尔=2；所以:需要加水2-1=1升（1000毫升）.

N（OH-）=0.101*0.05*2-0.099*0.1=0.0002mol混合溶液的体积0.2LOH-浓度0.0002/0.2=0.001mol/LPOH=-LG0.001=3pH值=14-3=1

0.01摩尔每升的溶液稀释一倍后是0.005摩尔每升

碘酸钾滴定液(0.1mol/L)1.配制称取基准碘酸钾,在105℃干燥至恒重后,精密称取3.6g,加水适量使溶解,置1000ml量瓶中并稀释至刻度,摇匀.2.标定精密量取本液30ml,置于碘量瓶中,加

设加的水为X100:(900x100)=0.05100/(900x100)=1/201000x=2000x=1000

解题如下：1、氢离子浓度是醋酸大,因为稀释后,弱酸有利于水的分解,除了原有的氢离子浓度外还有一部分是水分解的氢离子.2、M>N,理由如下：因为当稀释的氢离子浓度规定后,如果稀释强酸的话就不用考虑水的分

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0