只用一种试剂来鉴别下列三种无色液体硫酸钠

加入NaOH后,硝酸钡碳酸钾溶液中均无现象,四氯化碳中溶液分层加入盐酸后,硝酸钡中午现象,碳酸钾溶液中产生气体,四氯化碳中溶液分层

选C楼上看错了,是“不能”.四氯化碳是有机溶剂,因此一般与水溶液混合都会分层,所以可以不考虑.只需要看能否鉴别硝酸钡和碳酸钾溶液即可.A与硝酸钡不反应,与碳酸钾反应产生气体,可以B与硝酸钡反应产生沉淀

氢氧化钡溶液加氢氧化钡溶液后只产生白色沉淀的是碳酸氢钠只产生刺激性气味气体的是氯化铵同时产生沉淀和刺激性气味气体的是碳酸氢铵没有现象的是氯化钠

可以加入H2SO4Na2SO4：没有现象BaCl2：有白色沉淀（BaSO4）Na2CO3：有气泡冒出（CO2）

1、AgNO32、K2CO33、盐酸4、Ba（OH）2（重点解释,前面有不明白的可以留言）①遇AgNO3,有棕色沉淀.②取大量与ZnSO4反应（也即Ba（OH）2过量.）,有白色沉淀BaSO4,过滤可

Ba(OH)2遇NaNO3无现象遇MgCl2有沉淀MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2遇(NH4)2SO4有沉淀且有气体(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+2

碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，而硫酸钠和氯化钡显中性，不能使酚酞变红，将鉴别出得碳酸钠与剩余的两种溶液混合，有沉淀生成的是氯化钡，无现象的是硫酸钠，所以使用酚酞可以鉴别，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气

B乙醇是液体.第一个区别出来乙烷和Br2不反应乙烯和Br2反应使Br2褪色

分别加入稀盐酸,产生气体的是碳酸钠.加入氯化钡,产生白色沉淀且不溶于稀硝酸的是硫酸钠.剩下的就是硝酸钠.无法用一种试剂进行鉴别

硫酸和Na2S产生臭鸡蛋气味气体和Na2CO3产生无色无味气体和Na2SO4无现象和BaCl2产生白色沉淀和Na2SO3产生刺激性气体

稀HCL

这个很明显的如果滴入后没有什么现象,那么那瓶就是NaoH,它与碳酸钠不反应如果滴入后有白色沉淀,那么瓶中是Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH如果滴入后产生气体,那么

A、加入氯化钡溶液后，都不发生反应，所以不能鉴别开，故A错；B、向氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种物质中分别加入碳酸钠溶液后，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，有气泡产

A、将三种固体加入水中，溶液温度升高的是氢氧化钠，不溶解的是碳酸钙，现象不明显的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故A错误，B、在三种溶液中加入酚酞，使酚酞变红色的是氢氧化钠，不会使酚酞变色的是盐酸和氯化

选A,23.KCL,Ba(OH)2,稀硫酸三种试液遇到紫色石蕊试液的反应现象分别是：不变,变蓝,变红碳酸钠溶液的反应现象分别是：不变,白色沉淀,无色气体

硫酸H2SO4你的怎么没选项再问：因为…我很懒再答：那有硫酸吗？再问：一种是稀H2So4,一种是Na2So4再答：稀H2So4和硝酸钡有沉淀硫酸钡，和碳酸钠有气体二氧化碳，和硫酸钾无明显现象望采纳

A和NaOH不反应和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2SO4反应放出CO2气体逸出

A、根据碳酸钠溶液与氢氧化钡反应生成沉淀；碳酸钠溶液与稀盐酸反应有气泡产生；碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应；因此碳酸钠溶液可以鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液；故A正确；B、根据氯化钡溶液与氢氧化钠

A、pH试纸可以鉴别溶液的酸碱度，通过酸碱度可以判断出三种溶液分别是哪种无色溶液，能够鉴别；B、盐酸与硫酸和氯化钠都不会发生反应，与氢氧化钠反应也没有现象，不能鉴别；C、紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显

先取样分别滴加酚酞,变色的就是NaOH,然后把NaOH滴入加入酚酞的另两种溶液,马上变色的是硫酸钠,另一个就是硫酸.