右图为一到U形玻璃管,左端封闭,右端开口,长度

1、假设a管内液面上升了xcm,此时b管内的液面高于a管内的液面14cm,取a管内液面为基准,则有：76+14=76*10/（10-x）,解得：x=1.56,则a管内空气柱长度为10-1.56=8.4

解题思路：U形管倒置后，开口端水银柱受向上的大气支持力作用，根据管中水银柱的高度与大气压支持的水银柱的高度间的关系，判断水银柱的移动情况．解题过程：解：U形管封闭端充满水银，没有空气；U形管倒置后，开

对a加热,温度升高,体积膨胀,导致右侧液面上升左侧液面下降,H改变,所以A的压强与大气压的差值会发生变化,压强增大.对b加热,温度升高,体积膨胀,但不管它怎么膨胀,B的压强与大气压的差值始终只有短水银

(1)hcl；（2）B；（3）BC（注意：体积消失是体积减小的极限）（4）由上述化学方程式可知,此反应中气体的物质的量减少,且生成的HCl能够溶解于水,所以左侧压强减小至零,故右侧玻璃管中的水柱降低,

由图示可知，气柱Ⅰ的压强P1=P0-h，气柱Ⅱ的压强P2=P1+h=P0；当U型管做自由落体运动时，管中水银对气柱不产生压强；A、气柱Ⅰ的压强P变大，温度T不变，由PVT=C可知，气体体积V减小，气柱

再问：我知道答案，求过程再答：对封闭气体，在管子静止时，气体压强是　P1＝P0，气柱长度是　L1＝H当管子以角速度ω使整个装置绕开口竖直臂的轴线OO’匀速转动时，封闭气体的压强是　P2＝P右－P汞，气

你这问题提的说明你对题目做的不多或者你对大气压的概念理解不够深.求U型管内的气压,是求绝对压力.而算液体深度压力时,一般不加大气压,我们是用表压力计算的.题目里我们需要的压力都是在液体里,一般都用表压

水银压强为18cmHg原因在于高度差产生的压强.但是此题目中,封闭气体的末压强是不是18,说实在的,题目中没有确定.因为若将右端空气抽出.将管子封闭.封闭气体的末压强是不确定的.这与封闭气体原来长度有

封闭气体的初温T=304K,初压P1=760mmHg,初长度L1=8cm末温T2=,末压P2=780mmHg,末长度L2=9cm,据理想气体状态方程,P1L1/T1=P2L2/T2T2=351Kt2=

1、A,因为空气由于液体压强,被压缩,小试管中的空气也被压缩,所以小试管会下沉.2、D,因为液体对容器底和侧壁都有压强,液体内部向各个方向都有压强,液体中各方面的压强相等,所以,应该选D.3、C,因为

向右管中注入水,右边水位上升,则U形管左边空气腔内气压增大,小试管内的气压也将增大,内部气体体积减小,试管内水柱升高．又因为试管的重量不变,要维持试管平衡,浮力不变,即内部液位与外部液位的高度差不变．

解；发生如下反应：CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl且每一步反应生成的氯化氢都溶于水

设所求大气压强为P/cmHg,U形管横截面积为AP1=P-1.6V1=L1*A=6.0AT1=273+7=280K气体加温后,设左管水银面下降hcm,右管水银面升高了hcm以原来后边水银面为基准h-(

因为右边开口,所以左边密封腔内的P=P大气压+Ph如果要h增加,那么也就是说左边V增加,也就是左边P增加根据公式,公式左边P增大,公式右边分母增大,K不变,N不变,那么只有在T增大的情况下,公式才可能

（ⅰ）对于封闭气体：初态：P1=P0-△h=75-2=73（cmHg），V1=LS=10S，T1=300K；末态：P2=P0=75cmHg，V2=（L+0.5△h）S=12s，T2=？；根据理想气体状

（1）p1=po-△h=75-3=72cmHgV1=LS=15ST1=300KP1V1T1=P2V2T2解得：T2=343.75Kt2=70.75℃（2）p3=75cmHgV3=L′・Sp1V1=p3

1atm=760mmHg开口向上时,p=760+50=810mmHg开口向下时,p=760-50=710mmHg

设左端水银管到管口的距离为xcm,右端封闭的空气柱长为ycm,U形管两端长为lcm,水银柱总长度为zcm.注意到水银柱是否会被挤入一侧管内会造成两种不同的情况.这里我们采用物理中的假设法：假设灌水银的

（1）小试管要是在左端（密闭端）,则小试管下沉.因为密闭端的气体压强增大,所以小试管内的气压也要跟着增加,小试管才会保持平衡,所以小试管中的空气柱压缩变短,相对水面是下沉的（2）如果小试管是在右端的（

先假设左端为1,下标用1表示,右边的下标用2表示：初始情况下：P1=75-15=60cmHg变为20cm后,此时里面的压强P1'根据P1V1=P1'V1'得,P1'=60×24/20=72cmHg则此