合成氨反应,平衡时通入少量氮气对平衡移动的影响-搜答案-百度作业网

第一个问题：后面那句错了,氮气的浓度应该也增大了!第二个问题：D

D项为正解.恒温恒容时冲入无关气体,反应物的压强不变,平衡不移动.A项,冲入氨气,生成物浓度增大,平衡逆移.

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则·N2+3H2=2NH3平衡1/8V23/8V21/4V2缩小的气体体积为1/8V2+3/8V2-1/4V2=1/4V2,得到等式：V1-1

1/8V23/8V2是反应掉的N2和H2的体积1/4V2是产生的NH3的体积平衡,我是想说,达到平衡的过程中

你可以用严格的平衡常数原理推算一下

因为这样是按照化学反应计量系数比例加料的,反应时也是对应的消耗再答：所以平衡时不会有更多的剩余，毕竟剩余也是有比例的。如果其中一个多，那么另一个的转化率的确会升高，但是产物增加的不多，总的生成物体积分

根据PV=nRT,1N2+3H2=2NH3,充入无关气体,平衡不移动.而总体积变大,所以氮气体积分数变小…

反应平衡和很多的条件都有关,如温度,压力,浓度等.而且,题目如果没有说明它们的量时,也有可能它们的量不足或超过.以上是个人见解,不足之处请见谅!

答：一般考试不能这样考的.化学平衡常数不变.向体系中加入氨气,平衡左移,但是NH3的百分含量增加,N2和H2的百分含量都减少.N2的转化率减少!

根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

加入催化剂的可逆反应都不会移动

体积分数等於物质的量分数N2+3H2=2NH3132原130变x3x2x後1-x3-3x2x即2x/(1-x+3-3x+2x)=0.25,解得x=0.4n(NH3)=0.8mol,c(NH3)=0.4

首先,列出反应的方程式N2+3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3,设平衡时氨气物质的量为xN2+3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3初始状态（mol）130两分钟平衡（mol）1/2x3/2x

3H2+N2=====2NH3起:820变:2.40.81.6平:5.61.21.61.6/(5.6+1.2+1.6)=19%

向逆方向进行,化学平衡只要记住一句话,到达平衡后,反应向减弱这个改变的方向进行!具体我我也记不太清楚了,大概就是这个意思!你看,平衡后加氮气,那么反应就向减弱这个改变,就是减少氮气的量,那么很容易得出

充入氮气,也就是反应物,反应当然是正向移动,生成更多的氨气~但是因为加入氮气的总量也增大了,而另一反应物氢气缺没有增加,所以氮气的转化率必然较加入之前的低,因为假设在加入M个量的氮气之后,再加入与3M

这是错的.你将上式改写成比例形式就知道了.平衡时应该是3v正（N2)=V逆（H2）.另外教你一个简单方法,将对应物质的方程式系数代入式中,如果等式仍成立,则正逆反应速率就相等,平衡就达到了!

选B,加压可以使浓度增大,虽然平衡右移,但根据平衡移动原理,减弱改变,浓度只能减小到接近原来的,但仍旧比未加压前的浓度大.

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

这个不好说了,平衡状态不知道,不过一般不会是1：3：2的比例,所以加进去后,平衡肯定移动的