吉布斯函数小于零一定是自发反应对吗-搜答案-百度作业网

不一定应该用吉布斯自由能来判断G=H-TSG减少的反应可自发发生

反应的ΔG小于0

有些需要外界条件,如加热、点燃

根据吉布斯亥姆霍兹方程：△G=△H-T△SΔG〈0反应自发ΔG=0平衡ΔG〉0逆向自发根据题意本题的ΔG〈0,ΔH〉0,熵变一定大于零,所以本题结论正确

由△G=△H-T△S知,若△S>0,那么如果△H足够负,也就是使|△H|>|-T△S|,则△G

不是自发的石墨——碳的另一种单质形式被发现了,人们便尝试模拟自然过程,让石墨在超高温高压的环境下转变成金刚石石墨在5-6万大气压（（5-6）×103MPa）及摄氏1000至2000度高温下,再用金属铁

a错误,没有绝对不能发生的反应,非自发反应也一样b正确,原因见ac错误自发与非自发反应只是一个趋势,与速率无关.例如氢气和氧气在常温下化合成水是一个自发反应,但是反应速率非常慢,实际上是不能发生的

首先楼主的问题是对的其次放热反应和吸热反应只是化学反应完成时的总的结果不过楼主收的对,放热和吸热是同时存在的,当化学键破裂时反应是在吸收热量,而新的化学键形成时是放热的,要看是放得多还是吸得多,这样才

不一定都是再答：并非所有的放热反应都能自发进行，有些放热反应需要加热才能进行。反应一旦开始，释放出的热量就可以使得反应继续下去，而不需要再加热。举个简单的实例：原子弹的爆炸是放热吧，但要是自发进行那么

熵变和内能变之间没有必然的联系啊.应该说熵是物质的状态的表征是系统能量分布的平均化或者无序化程度其它条件不变时熵和温度之间存在一定关系但是一般相关性不大不十分精密的计算或者初学者的计算练习经常忽略掉这

不对.如果焓变非常小（大量放热）,熵减小的反应也是可以自发的.（恒压无非体积功）反应自发的充要条件：ΔG＝ΔH－TΔS

1.C判断自发反应是否能进行应综合考虑焓变与熵变A中只考虑了ΔH,B中只考虑了ΔS,D明显是错误的故排除A、B、D选C2.D根据复合判据公式ΔG=ΔH-TΔS当ΔH0时ΔG衡

一定要求此函数的值域大于零,因为这是对对数的要求,必须满足的

反应是否自发看的是△G.碳酸钙分解生成了CO2气体,熵变大,虽然吸热,但仍然自发.但石墨变金钢石,熵变大且吸热,不自发.一定温度压强下不借助外部力量自动进行是一般的说法.不是所有反应都能以此来判断的.

只要反应会发生,G就小于零.知道反应达到可逆过程,G才等于零再问：反应一旦发生，它的逆反应也就发生了吧，但是理论上发生不了，因为g小于零再答：准确的说得正反应速率大于逆反应速率，正逆反应是同时发生的，

你也是爱琢磨的人,我也是高二的!你问的问题是因为,正反映会产生热量什么的,也就是说改变了外界条件!所以就会发生了!

原电池是把化学能转化为电能的装置.某一极（负极）必须能与电解质溶液中的某种成分发生氧化还原反应.不包括其他种类的化学电池,所以,发生自发反应的一定是负极.

不对.如果焓变非常小（大量放热）,熵减小的反应也是可以自发的.（恒压无非体积功）反应自发的充要条件：ΔG＝ΔH－TΔS

我想你肯定看到了既有小于零或者小于等于零的情况.不知你是否发现这取决于原函数的区间,如果是开区间就是小于零,如果是闭区间就是小于等于零.这也是我做题中发现的.

在该温度下,该反应只要满足条件的皆可以进行但不代表不需要条件,氢气燃烧反应常温的△H-T△S非常小,但在不点燃的条件下几万年都不会反应希望帮到你o(∩_∩)o不懂追问哦