同学们在做NaOH溶液与CuCl2溶液反应.Na2SO4溶液与BaCl2溶

在喷泉反应后取溶液,将溶液置于试管内,用玻璃棒粘取少量试液涂在PH试纸上若PH>7则溶液呈碱性若PH=7则溶液呈中性若PH

（1）ph大于7结论稀硫酸溶液过量（2）没有图.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）第二种方案不知道不好总结.（4）放热三次化学反应前化学反应中化学反应后加入过量的稀硫酸是为了让氢氧化

解题思路：（1）②根据稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体及氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙进行解答；（2）【实验1】观察图表，根据碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象和氯化钙与氢氧化钠反应生成不溶

产生白色粉末的主要成分是H2SiO3NaOH固体在空气中敞口放置,质量会增加.原因NaOH和SiO2反应生成Na2SiO3.Na2SiO3遇到CO2,H2O变成H2SiO3变重是吸收了CO2

（1）向白色粉末中滴加稀HCl，有气泡产生，产生的气泡为二氧化碳，由此可推出白色粉末中含Na2CO3；（2）①碳酸钠和石灰水反应能生成碳酸钙沉淀，沉淀B就是碳酸钙②玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌，加速

因为2OS污染空气,要做尾气处理

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2气体2Al+2NaOH+4H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2一般写第一条就行了再问：和硅对比呢si+2NaoH+3H2o=Na2SiO3+2H

⑴滤液为无色,说明上述四种物质中（CuSO4）全部参加反应了因为CuSO4是蓝色的.⑵取适量滤液,向滤液中滴加稀硫酸,没有明显现象产生；另取适量滤液,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明滤液中一定

NaOH溶液与CuCl2溶液反应、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应,都有生成氯化钠呀,所以滤液中一定有氯化钠硫酸钠或氯化钡都不与氢氧化钠或氯化钠发生反应呀硫酸钡不溶于酸,所以盐酸、硝酸都可以再问：

Cl2与NaOH溶液反应cl2+2oh(-)=cl(-)+clo(-)+h2o用小苏打治疗胃酸过多hco3(-)+h(+)=co2+h2o实验室里浓盐酸与MnO2反应制mno2+2h(-)+2cl(-

设NaOH的质量是xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x36.5*10%40/36.5=x/(36.5*10%)‘解得x=4gNaOH溶液的质量分数=4/20*100%=20%

加入酚酞是为了检测中和反应是否完全.先加入酚酞,酚酞遇碱变红色,后加入盐酸酸碱中和当碱刚好被中和时,PH为7（当然温度是在25°的前提）而酚酞变色范围是8~10大于8显红色小于8为无色所以中和反应完全

现象：先有白色沉淀,后沉淀溶解.离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3（沉淀）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

根据①可算出n(SO42-)=1.165/233=0.005mol(白色沉淀是硫酸钡)根据②可算出n(Cu2+)=1.92/96=0.02mol（黑色沉淀是CuS）这样4.72g绿色沉淀中n(SO42

1.强酸的酸式盐----改写成H+.----如NaHSO4==Na++H++SO42-2.弱酸的酸式盐----不能改写为H+,而是改写为酸式根.----NaHCO3=Na++HCO3-----NaHS

NH4Cl(浓aq)+NaOH(浓aq)=H2O+NH3+NaCl

解题思路：根据氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化解题过程：在FeSO4里滴加NaOH溶液为什么要插进去滴加，而不向其他的悬空滴加解：因为生成的氢氧化亚铁很容易在空气中氧化，插入溶液中生成的氢氧化亚铁在

设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.540gx7.3g40:36.5=40gx:7.3gx=20%

方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液,滴在PH试纸上,再与标准比色卡对照读数方案二：（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：加热－－除去氢氧化钠溶液中的溶解氧

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O但这个反应不是复分解反应.实际上这个反应的原理包括两个反应1.H2O＋CO2＝H2CO32.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O第二个反应,碱与酸发生