同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液,从标签残余部分

[提出假设]：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠的化学式分别为：NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；破损标签上物质的化学式可辨别部分表明该物质的化学式中钠元素右下角角码为“2”；因此，可猜测

不是乙醇咧,化学反应的质量守恒是不容置疑的生成的水和二氧化碳中的氢和碳都是只能从该有机物中来.总共只有0.24+1.44=1.68克,然而燃烧产物中只有碳氢氧三种元素,说明该有机物还含有2.16-1.

D选项正确.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠.不会引入新的杂质.A会引入氯化钠杂质B会引入氯化钠杂质C碳酸钠溶于水.无法过滤除去

①黑色固体变红,且逐渐减少,最后完全消失②磁铁③黑色固体逐渐溶解④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑤2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑⑥稀盐酸⑦CuO+CO=△=Cu+CO2⑧导气管尾部加装一个

反应方程式为:HCl+NaOH--->H2O+NAOH40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为8g(0.2mol)那么盐酸溶液中所含盐酸的量也是0.2mol,所含盐酸质量就是7.3

【讨论交流】（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物【实验验证】二氧化锰(MnO2)     产生白色沉淀【反思交流】（1）倾倒液体时标签未朝向手心（2）2H2O2 2H2O+O2↑

（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物，所以不可能是蒸馏水；【实验验证】过氧化氢溶液和二氧化锰混合会生成氧气，硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，所以实验方案为：实验操作实验现象实验

实验探究：样品中加入稀硫酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明生成了二氧化碳，则样品中含有碳酸根离子，所得溶液呈蓝色，说明含有铜离子，与铁接触能生成红色固体，则有铜生成，有气泡产生，则说明还有硫酸，

A．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4溶液，故A正确；B．取少量该溶液于试管中，滴入足量

设参加反应的过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68        

D．金属氧化物再问：解释一下再答：一氧化碳只能还原金属氧化物呀金属氧化物也能与酸反应。再答：一氧化碳只能还原金属氧化物呀金属氧化物也能与酸反应。再问：为什么与盐酸反应ph会增大再答：盐酸的pH

答：由标签中残留的“H2”可以猜想该溶液为酸或双氧水，然后再根据加入黑色粉末会产生大量气体的现象，可以推测出黑色粉末为二氧化锰，该无色溶液为双氧水；实验步骤中对产生的气体氧气应该用带火星的木条进行检验

(1)没图只能试着做了NaCl硫酸钠硝酸钠(2)碳酸钠（）3）白色沉淀是碳酸钡,其物质的量为9.85/197=0.05mol所以原固体中含有的碳酸根（也就是碳酸钠）的物质的量为0.05mol,其质量为

（1）在原物质中只有碳酸钙不溶于水，其它均能溶于水，故答案为：CaCO3（2）硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，其它溶液均为无色，故答案为：CuSO4（3）其中氢氧化钠溶于水放热，其它溶于水均无热量变化，故答案

观察啊再答：观察啊

KClK2CO3生成CO221.8+129.4-149=2.2克根据化学反应方程式可计算出参加反应的K2CO3为6.9克,那么白色粉末中有KCl14.9克.反应生成了7.45克,则无色溶液中共有KCl

是NaOH,CuSo4,NaCl,CaCo3中的一种.不溶于水,是CaCo3溶于水形成蓝色溶液,是CuSo4溶于水温度不变,是NaCl

从K2可以看出阴离子部分可能是二价的,常用的就是硫酸根离子了,不过也有可能是碳酸钾

A、KCl，与标签中为2个钾原子，不符合，故A错误；B、KOH，与标签中为2个钾原子，不符合，故B错误；C、K2SO4，与标签中为2个钾原子，符合，故C正确；D、KNO3，与标签中为2个钾原子，不符合

他们一致认为猜想一不合理,理由是水一般不会装入试剂瓶中并贴上标签