同温同压,氧气和臭氧混合气体密度和二氧化碳密度相等,计算氧气和臭氧的物质的量的比

可以用十字交叉法!如果20ml全部是CH4则要40ml的O2405145＝——如果20ml全部是C2H6则要50ml的O25051所以二都是1：1的关系

根据题目所说完全燃烧可以得知这两个化学反应的方程式：2CO＋O2＝2CO22H2＋O2＝2H2OCO和H2与O2发生反应氧化剂和还原剂的比例相同,都是2：1所以结论是：任意比例.

2H2+O2=2H2O,120度下水为气体1)如果H2和O2恰好反应完,则bL是水气,所以O2体积=a/3或a-b,H2体积=2a/3或b2)当H2过量时,即体积:2H2>O2那么,O2的体积=a-b

因为CO的相对分子式量=N2的相对分子式量,所以当它们质量(也可说摩尔数)相等时,在同温同压下体积相等.故只要算出CO2与H2的体积比即可.设此时CO2和H2的

氧元素的质量分数为0.7,硫元素的质量分数就为0.3,SO2中S和O的质量相同,质量分数就均为0.3,所以氧气中氧元素质量分数占0.4,令SO2为1mol,则混合气体质量为64/0.6=320/3氧气

十字交叉法密度相等,即分子量相等,即H2+O2平均分子量为N2分子量即28H22428O23226则物质的量比H2：O2==4：26==2：13则质量比为H2：O2==2*2：13*32==1：104

1:12

1gO21/32molO2原子数1/16mol1gO31/48molO3原子数1/16mol原子数相等,分子数3：2再问：分子数为什么是3：2？再答：1/32：1/48=3:2

舍CH4为xL,H2为yLCH4+2O2xL2x2H2+O2yy/2x+y==12x+y/2==1x=1/3,y==2/3质量比==1/3*16:2/3*2==4:1

根据克拉伯龙方程（理想气体状态方程）：PV=nRT,P：压强.V体积；n物质的量,R热力学常数T热力学温标（温度）同温同压下,即当T与P相等时,可以看出,同n的气体,它的V必然会相等.所以体积比是1：

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

设氧气占X臭氧占Y32X+48Y=38.4X+Y=1Y=0.4X=0.6X:Y=3:2

先要记住下列阿伏伽德罗定律及其推论：1.同温同压下：气体的体积比等于物质的量比（也就等于分子个数比）.2.同温同压下：气体的密度比等于摩尔质量比（也就等于相对分子质量比）.3.同温等容下：气体的压强比

首先,同温同压下,同体积的气体代表着同样摩尔数的气体分子现在体积比为3:2,那没就代表两气体的分子数也就为3:2然后我们看看两气体的分子,分别就是氧气中含有两个氧原子,而臭氧中就有三个氧原子.可以得出

当然不是.氧气化学分子式为02,臭氧（化学分子式O3）是一种由三个氧原子组成的有草鲜味的淡蓝色气体,英文译为“Freshair”,也就是“新鲜空气”的意思．\x0d自然界中的臭氧主要存在于地球表面1．

3:23:21:1

1:12:32:33:23:21:13:22:3

同温同压下，气体摩尔体积相同，氧气的摩尔质量是32g/mol，臭氧的摩尔质量是48g/mol，相同质量的氧气和臭氧中，根据n=mM知，气体的物质的量与其摩尔质量成反比，所以氧气和臭氧的物质的量之比=4

这个题目用差量法来做2H2+O2=2H2OΔV213xy20-2得到x=12y=6说明参加反应的H2体积为12LO2体积为6L而总体积20L说明有种气体过量当H2过量时VH2=14LVO2=6L当O2

混合气体的密度与氧气相同，则混合气体的平均摩尔质量为32g/mol，设混合气体中含有xmol氢气，ymol二氧化碳，则2x+44yx+y=32，x：y=2：5，故选A．