同温同压下,A容器的氢气和B容器的氨气-搜答案-百度作业网

同温同压下体积比为分子数比（不是原子数）参考公式为：PV=NRT.P（压强）,V（体积）,N（分子数）,R（常数）,T（温度,开氏）原子数相等,那么分子数比就是2：1,所以答案是2：1

B.体积C.质子数H2含有2个质子,氦气为单原子分子,Ne含有2个质子

因为你的题目没有写完,所以我只能摸黑回答设A容器中的氧气为Xmol,B中的NH3为Ymol,所以由两容器中的原子数目相等可列式X*2=Y*4,所以X：Y=2：1,因为在同温度,同压下体积之比等于物质的

同温同压下,分子数相同的任何气体都含有相同的分子数,物质的量相同——阿伏伽德罗定律.即三同定一同.所以同温同压下,相同物质的量的气体,体积必定相同.选B

O2SO2假定都含有6mol的原子那么O2就是3molSO2就是2molV（o2）：V(SO2)=n1*22.4：n*22.4=3：2

假设两者各有96g那么物质的量之比为3：2同温同压体积之比就等于物质的量之比为3:2质量之比1:1.【题目不全,不知是否你要的答案?】

关于a克氢气和b克氦气同温同压下a=b则氢气和氦气的物质的量之比为2：1再问：那同温同压下a不一定等于b则他们的体积比是多少再答：条件不够，不确定再问：那体积相同时氢气的质量一定小于氦气的质量吗再答：

V=nVm=NNAVm，同温同压下，Vm相同，NA是常数，所以体积之比等于分子数之比，故为1：1；一个氧气分子中含有2个氧原子，一个二氧化硫分子中含有3个原子，若它们所含的原子总数相等时，分子数之比为

A呀大家都是分子构成的物质,物质的量相等那麼分子数不就相等么?这不是很简单么?

同温同压下,物质的量的比等于体积比,由于物质的量相等,所以体积也相等.所以选择B

氢气分子是双原子的；氦气是惰性气体,已经电饱和,所以是单原子组成的!一个氢原子里只有一个质子,氦原子里有两个,但氢气是双分子,所以一个氢分子里也是两个质子,所以等物质的量的氢气和氦气应该具有相同的质子

物质的质量之比3：2密度之比1：1质量之比1:1

A中O2为2个原子,B中NH3为4个原子,原子数相等情况下,A中氧气的物质的量应是B中NH3的物质的量的两倍.PV=nRT同温同压下V(A):V(B)=n(A):n(B)=2:1选B

答案应该是BD

解题思路：（1）若两容器中所含分子数相等，根据阿佛加德罗定律可知A、B两容器中氧气分子的物质的量和臭氧分子的物质的量相等，所以两容器的容积相同，即为1:1；（2）若两容器所含原子数相等，即2n(O2)

具有相同的体积,同温同压下就具有相同的物质的量,相同的分子个数,相同的原子总数

同温同压下,体积之比就是物质的量之比HCl和NH3原子数相等,设都是4mol原子那么HCl是2molNH3是1mol所以A：B=2:1体积

如果按照理想气体,在同温度、压力下,相同物质量的氦气氢气具有相同分子数量,体积相同而已,其它的比如质量、以及涉及到各自不同的化学和物理性质都不相同

1mol氢气=2mol氢原子1mol氨气=4mol氢原子所以2mol氢气=1mol氨气H2:NH3=2:1(气体体积比=物质的量比)

同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选