同温同压下,NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体体积不相等

非也氢气是双原子分子,氦气是单原子的,原子数相同,则He的分子数目较多,所以在同温同压下,根据理想气体公式,PV=nRT,氦气的体积较大.

在高中是相同的但实际上不相同.举个很简单的列子水合酒精混合.至于为什么这取决于分子之间的间隙和3种范德华力在不同种分子间的细微差异利用偏摩尔量可以计算之具体可以参看结构化学去

解题思路：NA个CO2就是1mol，即44g，CO2的相对分子质量为44，所以数值相等解题过程：解析：NA个CO2就是1mol，即44g，CO2的相对分子质量为44，所以数值相等，故说法正确若有疑问，

对再问：为什么呢再答：氢气是H2再答：氦气是He再答：多了2再问：嗯再问：嗯

①错,少于10NA.18gD2O等于20分之18mol,每molD2O含有的电子数为10NA,18gD2O含有的电子数为20分之18molNA,少于10NA.楼主是不是没有把题目打完整啊?快补充好吧

2Na+2HCl==2NaCl+H22Na+2H20==2NaOH+H2钠可以反应完,因为水的物质的量是足够的,1摩尔的纳可以通过2种反应都能生成0.5摩尔的氢气,故可生成0.3/2=0.15摩尔的氢

NO2与N2O4之间有一个平衡存在.所以体积变小.再问：QQ给我再答：QQ：1745218681再问：你的真实名字？再答：你不知道？你自己看这里的信息呀

只要含有羟基就能和金属钠反应生成醇钠和氢气,且2分子羟基生成1分子氢气.而只有羧基才能和碳酸氢钠反应生成CO2,且1分子羧基生成1分子CO2.若V1>V2,则该有机物为哪个；如果V2不为0,则有机物可

设H2OD2O质量都为m克,则H2O为m/18mol,产生氢气m/36mol,D2O为m/20mol,产生氢气m/40mol,同温同压下体积比等于摩尔比,为40:36=10:9D2O+2Na→2NaO

同温、同压、同体积,物质的量相等,其质量比等于摩尔质量之比.46:108=23:54体积比=物质的量之比,与摩尔质量成反比.54:23.氮原子个数比=（54*1）：（23*2）=27:23.氧原子个数

得失电子数守恒设NO物质的量为aNO2物质的量为b得电子数=失电子数a(2-0)+b(4-0)=(a+b)(0-(-3))2a+4b=3(a+b)a=b因此NO和NO2的物质的量之比为1：1

M(醇)=31*2=62g/mol生成n(H2)=0.05mol,可推得31g醇中含有羟基0.05*2=0.1mol所以1mol醇中含有羟基2mol设多元醇分子式为CnH(2n+2)O212n+(2n

2Na-----H2H20.15molMg------H2H20.3mol2Al----3H2H20.45mol答案：1:2:3这3个关系要记住的（就是根据方程式得出）

假设都是20gH2O为10/9molD2O为1mol质子数都是10中子数H2O8个D2O10个质量相同的H2O与D2O所含质子数之比10:9中子数之比8:9分别与足量的Na反应生成的气体在同温同压下的

Na+HCl==NaCl+1/2H2Na+H2O==NaOH+1/2H2相加得：2Na+HCl+H2O==NaCl+NaOH+H2Mg+2HCl==MgCl2+H2Al+3HCl==AlCl3+3/2

那个盐酸的浓度是1mol/L吧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑0.3mol0.15molMg+2HCl=MgCl2+H2↑0.1mol0.05mol2Al+6HCl=2AlCL3+3H2↑0.1m

再问：为什么Na完全反应而Mg,Al过量再问：为什么Na和水反应Na的摩尔质量为0.1再问：0.2再问：点错再问：因为Na和盐酸反应用掉了0.1mol，所以还有0.2mol和水反应，懂了，谢谢

随便回答的①是错的,因为18gD2O不是1mol,所以它的电子数也就不是10NA了.

1:2:32Na------H22Mg-----2H22Al------3H2所以就是1:2:3

没有写成Na(OH)的