向一定量的铁.氧化铁.氧化铜混合物中投入120ml 2.2摩尔每升的硫酸溶液

氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故

因为“再向滤液中插入一铁片,为观察到任何变化”,所以选B

B稀H2SO4先与Zn反应生成ZnSO4溶液（有锌离子）再与CuO反应生成CuSO4与水加入铁后无变化,说明没有CuSO4因为铁与CuSO4生成FeSO4和红色的Cu所以CuO没有反应则溶液中有ZnS

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu铁片无变化,说明溶液中的硫酸铜中的铜离子都被锌置换出来了,所以滤液中一定含有锌离子.

两个反应是同时发生的氧化铜和硫酸反应后,共有三个反应在同时进行硫酸铜和铁的反应、铁与稀硫酸反应、氧化铜与稀硫酸反应

由于后面加入铁片,有气泡生成,可以肯定,硫酸过量.也就是说氧化铜与铁必然都反应完全了.C肯定不选既然有不溶物,那不溶物就只能是铜（铁在硫酸铜中置换出来）,选A由于硫酸铜可能全部被铁置换出来,故而B错误

有气泡,说明H2SO4有剩余,则不可能有Fe、CuO存在.滤渣只可能是Cu因为Fe参加了反应,所以滤液中有FeSO4选择D

FeFeOFe2O3+HClFeFe3O4该反应中混合物相同,产生的铁单质的质量等于混合物种含有的Fe元素质量即m=nFe*MFe=0.05*56=2.8g

因为完全溶解所以Fe元素在溶液中只可能是Fe2+或者Fe3+而加入KSCN没有血红色出现,说明溶液中没有Fe3+,只有Fe2+即形成的溶液是FeCl2溶液,根据电荷守恒2c（Fe2+）=c(Cl-）即

100ml2mol/l的盐酸含氯离子0.2mol,“恰好使混合物完全溶解”说明氢离子不剩余,加KSCN说明没有FeCl3.所以溶液中只有FeCl2,混合物中Fe元素为0.1mol,所以还原出铁5.6g

题目中说无血红色出现,说明铁、氧化亚铁、氧化铁最终全部转化得到Fe(NO3)2n(HNO3)=C*V=0.12L*4mol/L=0.48mol则n(Fe2+)=0.24mol用氢气完全还原后,得到n(

是的先和铁,然后和铜,最后和氧化铁,

由：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2OCuO+H2SO4=CUSO4+H2O可以看出H2SO4-----H2O-----O98169.8gx98/9.8g=16/xx=1.6g原混合

原因应该是这样,在反应前会先通入CO,所以试管内无氧气,所以“co与氧气混合受热易爆炸,所以要先通co排尽空气”这个答案是错误的,反应后,还原出来的铁和铜温度很高,如果不持续通入CO,空气中的O2进入

利用守恒解题.氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品与盐酸反应最终样品中的氧全部生成水,而该样品中通入足量的氢气并加热也生成水,即样品中的氧也生成水.根据水的组成,生成水的物质的量是HCl物质的量的一半,即1

C最终形成FeCl2溶液有Fe0.1*2/2mol0.1*56=5.6

加入硫酸后发生反应：氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；铁和硫酸生成硫酸亚铁；铁和硫酸铜生成同单质.因为铁有剩余.所以铜一定被全部置换出来.也就是说滤液只有硫酸亚铁.过滤后的滤纸上一定有铁单质和铜单质.另,因

硫酸和氧化铜反应属于复分解类型的反应,本质是金属氧化物和酸反应,而硫酸和金属铁单质反应属于氧化还原反应,本质是金属和酸的反应.我们考虑二价铜离子的氧化性要强于二价铁离子,即二价铜离子能氧化金属铁单质.

CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFE+CUSO4=CU+FESO4

1:铁和氧化铜,硫酸少量被反应玩了Fe+H2SO4=FeSO4+H22：氧化铜,铁恰好被反应完了（或者部分氧化铜反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）