向一支盛有2ml氢氧化钠溶液中通快递单号查询滴加1-2滴酚酞试液

首先明确投入到盐酸溶液中,合金溶解产生Al3+和Mg2+,之后又加氢氧化钠,形成沉淀,沉淀量最大时,溶液里主要成分是什么呢,是氯化钠,哪来的?盐酸的氯和氢氧化钠的钠,这么一分析,简单了,过程看着麻烦,

根据题意:n(CuSO4)=10ml*0.1mol/L=0.001moln(NaOH)=10ml*0.15mol/L=0.0015mol结合生成的硫酸钠,根据钠离子与硫酸根的物质的量关系,可知,只能得

可能是氢氧化钠放置时间过长,变质生成了碳酸钠

(1)n(HCI)==2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)(2)n(CO2)==n(Na2CO3)+n(NaHCO3)(3)有图可以求解!

设20ml1mol/l的氯化铝完全反应可以生成沉淀XgAlCl3——Al(OH)31780.02molxx=1.56(g)>0.78说明NaOH不足量Al(OH)3——3NaOH7830.78g0.0

酸碱反应现象不明显所以要加入指示剂（1)选2酚酞遇酸遇盐均不变色（2）硫酸硫酸钠小明的结论是硫酸钠所以他证明硫酸根就可以了（3）氯化钡（氢氧化钡）加碳酸盐或活泼的金属有气泡说明有酸碳酸钠氢氧化钠是碱如

h2so4+2naoh===na2so4+2h2on(h2so4)=0.5*1=0.5molc(naoh)=2*n(h2so4)/0.25=4mol/L

没有90ml的容量瓶,只有100ml的,所以配的时候溶质要按照100ml的量

选A和D.一个是直接生成0.01摩尔氢氧化铝需要的氢氧化钠计算的,一个是铝离子全部生成氢氧化铝后溶解0.03摩尔,剩余0.01摩尔需要的氢氧化钠计算的.

Al2（SO4）3的物质的量为0.001mol,由Al3++3OH-=Al（OH）3,Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O两个方程式可知1molAl3+变为沉淀需要3molOH-,而1mol沉

首先要说一下,二氧化碳与氢氧化钠反应先生成碳酸钠,当氢氧化钠全反应完的时候碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,也就是说有氢氧化钠就不可能有碳酸氢钠,而加入盐酸肯定先与氢氧化钠反应（在有氢氧化钠的情况下）

氢氧化镁沉淀不可能转化为氢氧化铁沉淀.第一、氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铁.所以,相对稳定的沉淀产物是氢氧化镁.第二、氢氧化镁是极性产物,可以吸附氯化铁溶液中的铁.工业大生产过程就是采用这个原理,利用氢

这道题实际与镁铝合金的质量无关,因为产生沉淀量最大时,也就是溶液中没有镁、铝元素了,当然也没有H元素、否则不会有沉淀.那么溶液就只是NaCl溶液,是哟咦加入氢氧化钠溶液体积是：0.12L×3/2=0.

pH=12HCl的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol,1个HCl含有1个H+,H+的物质的量是0.01mol.NaOH的物质的量是n=cV=0.12*0.1=0.012mol,1个Na

Alcl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl1310.2mol0.6mol0.2molAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O117.8/78=0.1mol0.1mol所以nNaOH=

求出每摩尔氢氧化钠多少,再求出3.36l二氧化碳等于多少g,接着求1mol氢氧化钠可以和多少二氧化碳反应,求出反应后碳酸钠的质量

根据铝离子完全沉淀时的质量即氢氧化铝可计算出铝的物质的量：0.78/（27+17*3)=0.01mol氢氧化铝是两性物质,当向氯化铝溶液中滴加氢氧化铝溶液时,会生成氢氧化铝沉淀,当溶液中得铝离子被完全

加入的OH-和H+的物质的量相等：1molOH-和1molH+结合,1molMg开始和2molCl-结合,沉淀达到最大量时又和2molOH-结合,1molAl开始和3molCl-结合,沉淀达到最大量时

第一个铝离子过量所以1比3时形成沉淀在加一份沉淀消失第二个应该米有现象--

你所叙述的就是实验的步骤,发生的反应也很简单,就是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应,生成了氯化钠和水.由于向碱中加入了酚酞,溶液会变为红色,这是由于碱的通性使然,能够使指示剂变色；加入盐酸之后,消耗掉了氢