向氯化钡加入少量二氧化硫
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/13 05:54:45
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设:Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为yNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 106  
没有现象,浓盐酸没有氧化性,亚硫酸钡能够溶于盐酸
很高兴为你解答问题Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BACL2=BASO4↓+2HCI
SO2+2KOH=K2SO3+H2O
碳酸钠会首先消耗少量质子,释放出二氧化碳:CO32-+2H+==H2O+CO2(g)pH降到一定程度时BaCO3沉淀:CO32-+Ba2+==BaCO3(s)再问:氯化钡与盐酸不反应,为什么不是先有沉
显然是D白色沉淀有可是BaSO4还有可能是AgCL但不可能同时存在(此题中)因为要是同时存在的话就证明原溶液中同时含有Ag离子和SO4离子因为AgSO4是不容水的所以只能含有其中一种故选D
少量:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(大量:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O)少量Ca(OH)2:OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合
不会产生白色沉淀.所以没有离子方程式.非要写,只能写成Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+但由于BaSO3能溶于酸,上述反应实际不能发生
硫酸氧化性比次氯酸强,稳定性比次氯酸强,所以硫酸根离子结合氢离子的能力比次氯酸根离子强,所以你的这个显然不行
不能二氧化硫、氢氧化钡中和反应生成亚硫酸钡(本身就难溶)另:硝酸有强氧化性,会将亚硫酸氧化成硫酸.
H2O2+SO2=H2SO4
1.SO2不会.假设生成沉淀为BaSO3.SO3可以!生成BaSO42第一个可以.产生BaSO4沉淀不溶于盐酸.BaSO3溶于盐酸.不产生陈顶
1、滴加BaCl2后,无明显变化.因为SO2与BaCl2不反应2、滴加H2O2后产生白色沉淀.因为H2O2能把SO2氧化为SO42-,与Ba2+反应得到白色沉淀.方程式为SO2+BaCl2+H2O2=
黑夜里的不是太清楚,你如果看不清,再说,两个一样,那个清楚就看哪个吧,再问:看不清啊!能说得详细些吗?谢谢!再答:因为从沉淀变化看,是加硝酸后有减少,但没有减少完,所在有溶于硝酸的那是氢氧化镁,不溶于
溶液X与碳酸钾溶液发生反应产生无色液体,说明溶液X不是碳酸钾溶液,故A错误;溶液X与氯化钡溶液混合,出现白色沉淀,说明溶液X中含有硫酸根离子或碳酸根离子,故C、D错误;故选:B.
题目叫你检测SO32-,去哪里有SO2来跟BaCl2反应?看题好不好?
由于氢离子浓度变大,SO2+H2O==H2SO3==H++SO32-平衡向逆向移动.如果是饱和二氧化硫溶液的话会有气泡,没强调饱和的话应该是无明显现象.
如果溶液中是硝酸银,这样操作也会生成氯化银的白色沉淀,所以不可靠.应该先加入氯化钠溶液,排除银离子存在后,再用氯化钡溶液检验.
亚硫酸钡BaCl2+SO2+2NaOH=BaSO3↓+2NaCl +H2O实际上是分两步进行的:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OBaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl
不可靠.因为硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀,所以只凭有白色沉淀生成不能确定混合物中一定含有硫酸盐.正确的检验是:取样品少许放入干燥洁净的试管中,向试管中加水配成溶液,然后向试管中加入足量的氯化钡溶液,有白