向澄清的石灰水中通入足量二氧化碳先浑浊后变澄清的原理
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 17:53:33
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向澄清石灰水中通入少量的CO2离子方程式:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入过量的CO2离子方程式:CO2+OH-=HCO3-后一个,反应是分步的:Ca2++2OH-+
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2OCa++2OH-+CO2==CaCO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O①CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2②①+②得:2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2改写成离子方程式得:CO2+OH-=HCO3-
足量的石灰水通二氧化碳:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O少量石灰水通二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,这其实是两步反应,1,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2
总反应:CO2+2OH-===2HCO3-反应是分步的:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3(沉淀)+H2OCaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3-多谢!
OH-+SO2+H2O====HSO3-+H2O生成Ca(HSO3)2,不是沉淀
当向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成白色的碳酸钙沉淀
Fe2O3~3CO2~3CaCO3160g300g通过上述式子可以看出200g赤铁矿中含三氧化二铁160g,所以质量分数为160÷200×100%=80%再问:能不能详细一点……初中能看得懂的……再答
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O4410022gx44/100=22g/xx=50g所以22g二氧化碳通入足量的澄清石灰水中能生成50克碳酸钙沉淀.
SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2可以分开写也可以合并直接写
解题思路:计算解题过程:1、解答:CO2→CO→CO2这个转变通常是CO2+C=2CO2CO+O2=2CO2即二氧化碳的质量是原来的2倍所以生成的也是原来的2倍;故有y=2x答案为
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7.8克碳酸钙分子量100,二氧化碳44,100/5=44/xx=2.210-2.2=7.8
其实两者都对,但可能在应试教育中为了强调一个答案,因此认为,离子方程式应该写离子的破坏与生成反应,即“反应的实质”.因此认为Ca2++CO32-==CaCO3!并非反应实质.实际上后者对于此反应而言是
CO2不足时生成的是CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2过量时生成的是Ca(HCO3)2(可溶)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
沉淀先随气体体积增大而增加,Ca(OH)2全部消耗完后,沉淀先随气体体积增大而减小,直到完全没有沉淀Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OCaCO
再答:别看其他没用的,给我个好评吧!
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4410088gx44/88g=100/xx=200g
足量包括适量和过量二氧化碳少量时,是生成CaCO3:Ca(OH)2+CO2==CaCO3(沉淀)+H2O二氧化碳过量(即上式反应完全后),生成溶解度较高的碳酸氢钙:CaCO3+H2O+CO2==Ca(
将二氧化碳通入足量的澄清石灰水中,会生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水,所以沉淀即是碳酸钙.故选A.