向硅酸钠溶液中通入过量二氧化硫为什么生成亚硫酸根-搜答案-百度作业网

少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-适量SO2（物质的量比1:1）：CO32-+SO2=CO2↑+SO32-过量SO2：CO32-+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3

NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式是OH-+SO2=HSO3-先发生的是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,后发生Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3,两者合并得到NaOH+SO2

Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4

硅酸钠和硝酸反应,生成硝酸钠和硅酸,硅酸不溶,形成沉淀Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓硅酸及其盐只溶解在氢氟酸,部分超强酸和强碱溶液中,其他普通酸,包括盐酸,硫酸,硝酸,氢溴酸,

过量的二氧化硫与次氯酸钙会发生氧化还原反应,生成硫酸氯化钙等,溶液中有氢离子和氯离子,蒸发则得盐酸

NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2=HSO3-

二氧化碳溶于水生成碳酸,反应生成硅酸,强酸制弱酸,说明硅酸比碳酸弱.

解题思路：碳酸的酸性强于硅酸，硅酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠。解题过程：解析：硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3(沉淀)+NaHCO3

2、4

少量时没什么现象,SO2通足够量以后会看到溶液由黄色变为浅绿色SO2少量时：2NO3-+3SO2+2H2O=2NO+3SO42-+4H+SO2过量时：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42

因为SO32-+H20+SO2=2HSO3-一开始是生成SO32-,SO2过量后就按上面这样反应了

会产生硅酸凝胶,整个溶液会凝成一块.

SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

将二氧化硫通入到市售的30%过氧化氢水溶液中,迅速发生强放热反应,生成硫酸,得到稀硫酸,将稀硫酸加热蒸发,能得到较浓的硫酸,不过要得到98%浓度是不行的.再问：能到70%左右吗？还有反应完之后还要通入

2Na2S+2SO2(过量)+2H2O====4NaHS+3O2

产生絮状的原硅酸沉淀,静置一段时间后变为硅酸

Ba(OH)2+2SO2=Ba(HSO3)2

Ca(ClO)2过量的时候,显然不应该出现氯化氢这一产物,因为ClO-会结合质子.所以最初的反应应该是2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HClO,直到次氯酸根一半被还原成氯

2Fe(OH)3+6H^++2I^-=2Fe^2++I2+6H2OAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO