向硝酸溶液中加入铜粉不发生反应

一、CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑二、Fe（少量）+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O3Fe（过量）+2NO3-+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O（若硝酸反

1.CO2质量为1.1g.2.应该是碳酸钾吧?若是碳酸钾过程：K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO213844x1.1g解得x=3.45g碳酸钾溶液中溶质的质量分数为3.45g/50g*1

发生氧化,生成BaSO4

会发生置换反应2Fe+Cu2SO4=Fe2SO4+2Cu

正确答案是B金属活动性顺序表里面Zn在Fe的前面,所以Fe不可能把Zn置换出来,所以A是错误的,滤渣里面不可能有Zn的存在向滤渣中再加入稀盐酸,有气体放出.Cu是不和盐酸反应的,所以滤渣里一定有Fe,

如果加入稀盐酸后有气泡产生,说明还有Fe多余,所以溶液中的Ag+和Cu2+已全部被Fe置换出来.滤液中有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,滤渣中有Fe,Ag和Cu如果加入稀盐酸后无气泡产生,说明Fe

这是典型的强碱制弱碱反应生成氢氧化钙微溶于水会有沉淀再问：什么意思再答：强制若强碱氢氧化钠生成较弱的氢氧化钙而且氢氧化钙微溶有沉淀所以反应必定按照正反应方向进行

设消耗碳酸钾的量为X克,生成硝酸钾的量为Y克.m(CO2)=m(减少)=50+51.5-100=1.1g（1）K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO21382*10144XY1.1g所以x=3.45

有题可知溶液减少的1.1g即为二氧化碳质量,1.1g二氧化碳等于0.025mol也就是碳酸钾溶液中含有0.025mol的碳酸钾,既3.5克混合后溶液质量为51.5+50-1.1=100.4克计算得知百

稀硝酸：产生无色气体,并在空气中变为红棕色3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O2NO+O2=2NO2浓硝酸：产生红棕色气体Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2↑+H

醋酸钠和氯化铵溶液混合,因CH3COO-和NH4+离子同时水解,相互促进,可使水解程度变大,但还不足以产生气体放出等明显的反应现象,所以反应不能完全进行.方程式要写的话,一定要用可逆符号：CH3COO

不是解答这道题的.假设有AB两种溶液,加入C溶液（AB都能跟C反应）,如果AC两种溶液的生成物能跟B反应,那么C溶液就会先跟B溶液反应.如果没有以上的情况,反应就会同时进行,不分先后

氢氧化钡会与盐酸先反应,待盐酸反应了了之后,才能与氯化铜反应,生成蓝色沉淀.原因是：即使氢氧化钡能先与氯化钡反应生成沉淀,也会被盐酸溶解,又生成氯化铜,因此盐酸反应了了,二者才生成沉淀.

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O首先溶液增加量是由放进去的铁和放出来的气体所决定的``所以NO的质量就是5.6-3.2=2

因为硝酸的氧化性强于亚硫酸,因此会有硫酸根生成；3H2SO3+2HNO3(稀)=2NO(气体)+3H2SO4+H2OH2SO3+2HNO3(浓)=2NO2(气体)+H2SO4+H2O

A、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可以反应B、理由同上C、不可以反应D、NaHSO4=Na++H++SO42-（电离）,酸性条件下NO3-有氧化性,3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2

本题的陷阱在于让作题者写出下面的方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O然后根据硝酸为0.04mol,铜粉为0.03mol,判断硝酸不足,根据硝酸求出NO为0.01mol.而实际

你想问什么再问：向硝酸铜，硝酸锌的混合物溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加稀硫酸有气体生成，则滤出的固体中有什么？铜、铁吗？再答：是的，因为铁只能置换铜，说明固体中一定有铜，而铁不能置

氢氧化钾溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钾与硫酸反应可生成硫酸钾和水，硫酸钾溶液中性，因此滴加稀硫酸至恰好反应时，所得溶液呈中性，pH=7；溶液为无色，继续加入过量的稀硫酸后溶液呈酸性，为无色

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3(沉淀）+H2O你确定是中性吗?