向饱和溴化银和氯化银混合溶液中加入-搜答案-百度作业网

计算一下就出来了.假设1升饱和氯化银,溴化银溶液混合后.混合前：首先,AgBr.Ksp=5.53×10-13；饱和溶液中含[Br-]=[Ag+]=7.436x10^-7mol/LAgCl.Ksp=1.

离子反应条件是反应向溶解度更低的物质进行.那么溴化银的溶解度就比氯化银小了,氯化银溶解度大.

会的

那是因为AgBr是难溶于水的淡黄色沉淀.再问：那你知道碳酸钙和碳酸银谁的溶解度更大么再答：并且溶解度AgCl大于AgBr。复分解反应向溶解度减小的方向进行。碳酸银的溶解度大于碳酸钙的溶解度，所以碳酸钙

溶解度只和温度有关,温度不变,在同种溶剂里溶解度是一个常数,加水相当于增加了溶剂,这是可以溶解更多的AgCl,但溶解度保持不变.加别的溶剂肯定会导致溶解度改变啦,因为这时候溶剂已经不再完全是水,参考三

会有浅黄色沉淀生成.溴化银和氯化银的物质的量不是等物质的量,溴化银的量更少.因为溴化银的ksp更小,更容易沉淀.加入浓AgNO3溶液相当于加入Ag+.Ag+浓度变大后,Br-、Cl-就要析出生成AgB

在这里,AgCl完全溶解,不是以固体状态存在,应该拆开.

会有浅黄色沉淀生成.加入浓AgNO3溶液相当于加入Ag+.由于c(Ag+)*c(Br-)和c(Ag+)*c(Cl-)为常数.Ag+浓度变大后,Br-、Cl-就要析出生成AgBr、AgCl沉淀.AgBr

溶解度只和温度有关,温度不变,在同种溶剂里溶解度是一个常数,加水相当于增加了溶剂,这是可以溶解更多的AgCl,但溶解度保持不变再问：如果像CaCO3＝（可逆）CO32-＋Ca2+加入盐酸那CaCO23

溴化银具体我是这样想的氟化银是易溶的根据递变性的化溴化银应该难溶点

氯化银光照会分解成氯气和黑色的银粉,其他两个同样也会分解.

碘和溴与银结合能力强于氨和银结合能力,而氯和银结合能力更弱,看反应的平衡常数

AgCl+KI=AgI+KCl这个是由难溶沉淀向溶解度更小的沉淀转化,这里AgCl是固体,AgI不必加沉淀符号“↓”了.

1不是,比如硝酸银的银离子浓度可以远大于氯化银饱和溶液2这是有关溶度积的问题,看上去你没学过.这个几句话说不清.高中会学这个的

如果是溶液是热的话（氯化铅不溶于冷水,溶于热水）那就没有氯化铅沉淀了如果是冷水的话那就会有氯化铅沉淀了是先产生氯化银沉淀（银的还原性大于铅）,后产生氯化铅,题中又提示加入过量的氯化钠那么沉淀出的氯化银

氧化钙与水反应放热,氢氧化钙溶解性随温度升高而减小,此时溶液中有氢氧化钙析出,但还是饱和溶液,因为水的质量不变．氢氧化钙减少,所以溶质质量分数减小

对的.饱和氯化钠溶液中含有大量的氯离子,即使有极少量的银离子也会发生沉淀的转换,即：AgBr（淡黄色）+Cl-（大量）=AgCl（白色）+Br-再问：氯化银溶解度比溴化银大，这个不矛盾吗再答：不矛盾。

因为在向混合溶液中加入饱和碳酸钠溶液时,相对于碳酸钠,盐酸是过量的,当碳酸根与氢离子反应时,先生成的是碳酸氢根,再结合一个氢离子才能生成碳酸,分解生成二氧化碳.它的反应是这样的：CaCl2+Na2CO

AgCl溶解的多

溴化银更难溶再问：为什么呢，能不能解释的具体点，从离子性质，或结构方面。谢谢再答：Br半径大与Ag之间的共价键成分更多再问：共价键成分?不还是形成一个共价键吗？什么是共价键成分多？再答：在水中溶解就少