含c.H.o三种元素的有机物,完全燃烧时消耗02和生成C02的体积比是1:4

1、C5H12O2、CH3-O-CH2-CH2-CH2-CH3或CH3-CH2-O-CH2-CH2-CH33、(CH3)3CCH2OH再问：可不可以解释一下再答：1、N(C)=88*68.2%/12≈

选：A．相对分子质量最小的化合物分子式是CH2O2CxHyOz+(2x+y/2+z)/2O2=xCO2+y/2H2O(2x+y/2+z)/2：x=1：2x+y/2+z=0CH2O2满足上式.再问：能说

由有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，有机物结构简式为CH3CH（NH2）COOH，A．易溶于乙醇，也可溶于水，故A错误；B．由结构简式可知，分子式为C3H7N02，故B正确

这种有机化合物太多了,需要指定范围.

碳原子个数为88*68.2%/12=5氢原子个数为88*13.6%/1=12氧原子个数为88*（1-68.2%-13.6%）/16=1有机物分子式是C5H12O

C4H8O2CH3COOC2H5；HCOOCH2CH2CH3CH3CH(CH3)COOH,只能写出两个-CH3再问：可以给出详细解释么再答：第几问不懂？再问：第2、3问再答：从分子式可以看出该物质是羧

试题估计要错,现在修改为：（氢氧两种元素质量比为3：4）说明原子个数比=3/1：4/16=12:1, 碳氢质量比为5：1,说明原子个数比=5/12：1/1=5:12,由于CH个数符合饱和烃的

（1）能发生酯化反应,又能与Na2CO3溶液作用生成CO2：是羧酸.CnH2nO2=74,14n+32=74,n=3是CH3CH2COOH（2）能发生酯化反应,又能氧化生成饱和一元醛：是醇.CnH2n

乙烯摩尔质量为24＋4＝28．所以所求有机物的摩尔质量为30．C40%,H6,67%,则C原子数为1,H为2,所以O为1．因此是CH2O,甲醛．结构式H－C－H,C上面再双键连1个O

假设他们的质量就是6,1,8则C的物质的量为6/12=0.5H1/1=1O8/16=0.5所以物质的量之比为1：2：1所以实验式为CH2O该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍,则它的相对分子

因为C、H、O摩尔质量比为12：1：16所以C、H、O的个数比为2：6：1所以分子式为（C2H6O1）n因为密度是氢气的23倍所以M=46所以（24+6+16）*1=46所以分子式为C2H6O1因为不

本题从数据上看,有错误.应该是浓硫酸增重5.4克,石灰水增重8.8克,本题才能顺利求解.解析：由“有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍”得ρ(有机物）/ρ(H2)=M(有机物）/M(H2)=2

是有机物、有机物可以燃烧C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

C

设三种元素的质量分别为C：6克、H：1克、O：8克,则原子个数比在数值上等于这三种原子的物质的量之比,故n(C)：n(H)：n(O)=(6/12)：(1/1)：(8/16)=1:2:1,所以最简式即为

1.64.86/12:13.51/1:(100-64.86-13.51)/16=5.405:13.51:1.352=4:10:1C4H10O2.m/e=59,分子失去一个甲基(-15)m/e=45,分

含氢元素的质量分数=100-68.9-26.2=4.9%C,H,O原子个数比=(68.9/12):(4.9/1):(26.2/16)=7:6:2相对分子质量不超过150,所以分子式为C7H6O2,苯甲

设分子式为（CH）xOy令y＝1,解得最简式量为16/0.2353＝68则X＝（68－16）/13=4故最简式为C4H4O分子式为C8H8O2

通式子就是一个碳消耗一分子氧气,一个氢消耗,0.25分子的氧气,同时如果含有氧,应该先在分子内按照每个氧扣除两个氢原子的方式加以扣除.再问：要通式再答：CxHyOz+(x-y/4+z/2)O2→xCO

A经催化氧化生成D,D经催化氧化可以生成E,说明A是RCH2OH且A与E在一定条件下可以生成环状化合物F,说明A是二元醇,至少有两个CH2OH,摩尔质量最少62因此A是HO-CH2-CH2-OH&nb