0.5mol臭氧所含原子数-搜答案-百度作业网

质量等（0.3*32=9.6克；0.2*48=9.6克）；分子数不等（0.3*6.02*10^23；0.2*6.02*10^23）；原子数相等（0.3*2=0.2*3）

氧的相对原子质量为16氧气与臭氧均为氧原子构成则个数为=32/16=2mol再问：谢谢你再答：不用谢，这是高中化学一个常考知识点，多做做题。

原子数应是2NA.

分子数比：3：2原子数比：1：1

因为m=nM0.3mol氧气和0.2mol臭氧,它们的质量=0.3mol*32g/mol+0.2mol*48g/mol=19.2gN=nNA所含分子数=0.3mol*NA+0.2mol*NA=0.3m

这个问题很简单啊,一个碳原子含6个电子,一个氧原子含8个电子,CO2电子数摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol.so

解题思路：根据微粒的电子数的计算方法，以及物质的量的相关计算公式分析作答解题过程：最终答案：略

选C因为氧气和臭氧都是单元素物质,都是由氧组成的.二者质量相等即为氧元素质量相等,而氧元素的质量等于单个氧原子的质量*氧原子的个数,所以氧原子个数相等或者你也可以通过具体计算来说明,设二者质量均为m,

1molCu含有的Cu原子数目为1*NA=NA（A下标）个NA为阿福加德罗常数,约等于6.02*10^23

由O2转化为O3,氧原子数不变,1molO2转化后,仍然是1*2=2NA个氧原子.

题目中问的是里面含有的氧原子数,氧气的分子式为O2,m/32是O2的摩尔数,1molO2中含有2mol的原子,所以要乘2我没讲清的请继续追问再问：那如果题目改为质量相等的氧气和臭氧中所含分子数相等么？

题目条件是迷惑你的,既然给定了质量不管在什么温度和压强不管是氧气还是臭氧氧原子数都是确定的.n=m/M=2mol原子数就是摩尔数乘以阿伏伽德罗常数,结果是1.204×10^24个

1mol的水,有3mol的原子,因为一个分子有三个原子.所以原子数,一共有300mol而1mol原子的数量有6.02×10的23次方个原子所以,总的原子数量=300×6.02×10的23次方个原子

相同质量是m,原子计算如下：O3：3*m/48O2：2m/32

不等的氧气为两摩尔臭氧为3摩尔

通过计算就以发现：16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol,原子的物质的量是0.5mol×2=1mol,即1NA16g臭氧的物质的量是16g÷48g/mol=1/3mol,原子的物质

）6.02*10^23NA个（阿常数

含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位,称为摩尔;那么0.1molCu所含的原子数为6.02×10^22

据题意,得关系式：2KClO3----CaCl2210.5molx(=0.25mol)0.25mol*111g/mol=27.75g;所以0.5mol氯酸钾所含氯原子数与27.75g氯化钙中所含氯离子

N2所以是2NA个N原子