0.5摩尔每升硫酸怎么配成20%

98%浓硫酸的物质的量浓度=1000pw/M=1000*1.84g/cm3*98%/98g/mol=18.4mol/L根据C1V1=C2V2得V1=0.5mol/L*0.5L/18.4mol/L=0.

你确定两者混合后是100ml?

0.9*0.1=0.09摩尔浓硫酸0.09*98*/1.84*98%=4.89ML需要取浓硫酸4.89毫升

假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取X*0.05/0.5L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y=X*0.05/0.5.

7mol硫酸就是7*98=686克硫酸.体积为1升,浓度就是686克/L.查表得知此浓度的硫酸密度为1.390克/ml,即1L重1390克.所以,体积分数为686/1390=49.3%

1.求在0.5mol/L硝酸和0.15mol/L硫酸环境中反应完全后铜离子浓度(氢离子物质的量0.065mol)（在硫酸存在时H+足量,硝酸根离子完全被还原为NO)设：消耗铜单质的质量为x,反应完全后

等量关系：稀释前后硫酸的物质的量不变V*1.84*98%/98=0.5*0.5V≈13.6mL即需要浓硫酸体积约13.6mL

不同体积的质量分数不同.一升的是0.97%质量分数是硫酸分子质量和溶液总质量的比值.即m（H2SO4)/[m(H2SO4）+m(H2O)]取一升溶液,m(H2SO4)=98*0.1=9.8g；m(H2

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05V=4.9/1.84*0.98=2.72ml.蒸馏水用量:1000-2.

这个硫酸铜的物质的量不变就是溶质硫酸铜的量不变后来的溶液的体积为0.2X1/0.2=1升后来溶液中硫酸的量为2x1=2mol,而,原溶液中硫酸的物质的量为0.5X0.2=0.1mol,这样就需要加入硫

250/18=13.89升.

用硫酸标准溶液滴定碳酸钠溶液的反应式：H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑摩尔数比：…1………1硫酸摩尔：…0.5mol*20ml/1000ml=0.01mol.被滴定的碳酸钠中碳

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98/2V=49/1.84*0.98=27.2ml.蒸馏水用量:1000-27.2=9

物质的量与质量的关系：n=m/M所以质量m=n*M单位为克所以浓度(毫克每升)=物质的量浓度(摩尔每升)*摩尔质量*1000

设需要xml84%的浓硫酸,yml水则溶液总体积:(200+x+y)/1000L则混合后H2SO4的物质的量为:0.2*.5+1.84*x*0.98/98混合后CuSO4的物质的量为:0.2*1列方程

V×1.84×98%＝0.5×0.500×98V=13.6mL

0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了

设加的水为X100:(900x100)=0.05100/(900x100)=1/201000x=2000x=1000

可以由这个思路来想：首先,1mol/L的氨水,肯定是碱性的,那么它在加入了硫酸之后,PH是一定会减小的,无论是加入硫酸之后得到的硫酸铵会水解多少,PH总体是一定会减小的——碱+酸,酸碱中和是大方向.然

0.5/(500/1000)=1mol/L,即0.5mol/500mL等于1mol/L1.5mol硫酸质量=98*1.5=147g其中含有多少摩尔1.5*2=3mol氢含有1.5*4*16=96g氧再