0.5摩尔盐酸配制-搜答案-百度作业网

设需要的1mol/L盐酸体积是V升.因为：所配溶液含氯化氢摩尔数=原料盐酸溶液含氯化氢摩尔数所以：0.1L*0.1mol/L=V*1mol/LV=(0.1L*0.1mol/L)/1mol/L=0.01

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98/2V=49/1.84*0.98=27.2ml.蒸馏水用量:1000-27.2=9

12*500=6000mL约5500mL

首先计算出你所用盐酸的浓度,比如：质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度为：C=1000pw/Mp为溶液密度,w为质量分数,M为HCl的摩尔质量然后再根据C1V1=C2V2计算出所需盐酸的体积,再进行

加水

浓盐酸的浓度按12mol/L算,由于c1v1=c2v2,则v＝10000×2/12＝1670mL

10000ml=10L（2mol/L)CV=cv浓盐酸为12mol/L10*2=12*37%*vV=20/(0.37*12)

2000

计算浓盐酸体积,假设配1000毫升.需浓盐酸体积X毫升1.19X*38%=0.2*1*36.5求得X.量取X毫升制成1000毫升溶液即可.

盐酸的浓度如下分类：程度密度（克/立方厘米）质量分数（%）物质的量浓度（mol/l）饱和1.3045%16mol/l浓盐酸1.1938%12mol/l稀盐酸1.1020%6mol/l稀盐酸1.037%

取20.8ml浓盐酸,稀释到250ml容量瓶即可.

题目数据不完全应该是浓度吧0.5mol/L这个问题就是用已知浓度的盐酸来配制所需要的盐酸根据溶液在稀释前后他的物质的量不会发生改变这一原理也就是说原溶液的浓度与所取用的体积的乘积等于配制的新溶液中的浓

先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···

3MOLHCL纯度可换算为1MOL/(100G)故需浓盐酸300G36.5%的浓盐酸密度为1.19g/ml故需252.1ml

锌块放到盐酸中,放出气体,剩下的溶液就是氯化锌溶液.0.1mol氯化锌,含0.2mol的氯离子,所以盐酸要提供0.2mol,1000ML盐酸的浓度就是0.2mol/L再问：那怎么标定呢再答：你是说怎么

条件不全,没法回答!建议加一个条件,如下：“配制0.25摩尔每升的盐酸溶液4L需要盐酸多少克”?（4L是方便计算的,可以是任意体积）n=c*v=0.25*4=1molm=n*M=1*36.5=36.5

我们可以来计算一下你所用的盐酸的物质得量浓度1000×0.1/9=11.11mol/L要配制1升0.1mol/L的盐酸溶液,其中所含氯化氢的物质的量当然是0.1mol了,所用的浓盐酸的浓度是11.11

一共需要2mol的盐酸溶质,质量为2*36.5=73g共需要36%溶液为73/36%=202.8g盐酸溶液所以首先取202.8g盐酸溶液,密度为1.18g/cm3,也可以说是171.8ml36%的盐酸

密度1.19,含量37%是浓盐酸的吧,这个题应该改成配制10升0.6M的盐酸需要密度1.19,含量37%的浓盐酸多少.具体公式如下：盐酸（也就是HCL）的分子量为36.5,假设使用浓盐酸体积为V,那么

在配制溶液时,在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积,用容量瓶来配制.比如想要用36%盐酸配制500mL2mol/L稀盐酸,首先计算需要浓盐酸的体积,1.1789g