百度作业网固体物质溶于水所得溶液的沸点一般比纯水怎样
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/11 13:14:15
NACL.因为氯化钠不与水反应.仅是溶解.氯化钠溶液就是俗称的食盐水.为中性.CAO+H2O=CA(OH)2.碱性.会变红.NAOH吧.本来就是碱性溶液.会变红.NA2CO3.不与水反应.虽然是盐但是
此问题涉及到相平衡.以下回答不知道你是不是能理解.1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和
这是对的,我是四川大学的,大学书里有一个章节,就是讲这方面内容,叫溶液的依数性固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数
能导电的物质：很多,纯净物、混合物都行,只要能导电.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（注意,是自身电离生成的离子导电）溶于水所得溶液能导电的物质：很多,可能是非电解质,如NH3
稀溶液的依数性.大学无机化学内容.稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的,稀溶液也是如此,但其蒸汽压总是低于纯溶剂的）、凝固点降低、沸点升高和渗透
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，其水溶液显碱性，pH大于7；B、氯化钠溶于水显中性，pH等于7；C、硫酸钾溶于水显中性，pH等于7；D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液
此问题涉及到相平衡.以下回答不知道你是不是能理解.1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和
D,生成氢氧化钙,很明显是碱性的,二氧化碳是酸性,二氧化硅和氢氧化铜均不溶于水
M(Nacl)=40g/moln=8/40=0.2molc=n/v=0.2mol/0.2L=1mol/LB
选A酚酞试液遇碱变红,遇酸或中性溶液不变色NaCl是中性的,酚酞不变色CaO与水反应生成Ca(OH)2显碱性,酚酞变红NaOH、Na2CO3溶液显碱性,酚酞变红
错.这个现象只能证明该物质溶液呈碱性.因为不单只有碱溶于水呈碱性.强碱弱酸盐溶液也是呈碱性的.
因为1molNaCl固体溶于水后体积会发生变化,溶液不是1L了,所以物质的量浓度不是1mol/L.再问：可是气体溶于水不是体积不计的吗，这个要计吗再答：题目中没有说忽略体积的变化就不能忽略。
大量实验证明,少数固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点___降低____沸点__升高__
这个属于两性的氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌都符合要求（另外氧化铝和氧化锌属于两性氧化物应该也符合要求）
少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低、沸点升高
凝固点下降,沸点升高:雪车轮受挤压后成结成冰,如果让它直接化成水问题就解决了.“盐溶液的凝固点比冰低”,确切的说是盐水的凝固点比水低.打个比方,实际气温是－2度.大家都知道在这个环境下水已经凝固成冰了
错的.可根据水的依数性判断.加入不挥发溶质,水的沸点升高.
固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低，所以冬天常在汽车的水箱内加入少量的乙二醇是为了降低水的凝固点，防止水箱结冰，高原上气压小沸点较低，为提高水的沸点常加入一定量的食盐，纯水不易导电
必然降低..比如,冬天下雪时,路面撒盐能避免低温结冰.同理,沸点和凝固点都降低!好好干!