在373K的等温条件下,1mol理想气体从初始状态体积25立方分米-搜答案-百度作业网

相同,因为这两个平衡是等效的.恒温恒压的条件下,无论反应前后气体体积有没变化,只要投料比相同,这2个平衡就是等效的.等效平衡的转化率是相同的.!

一定量的气体在等温条件下吸热,体积会变吗?应该根据这3项确定:体积压强温度一定量的气体在等温条件下吸热,如果压强不变,体积一定大,但是压强变化的话,就没法确定是变化还是不变了,还有可能变小呢问题补充没

1、混合气体对氢气的相对密度为14.5,混合气体的摩尔质量29g/mol.2、1molA分解成1mol烷烃B和1mol烯烃C,则A的式量摩尔质量58g/mol.3、A分解烷烃B烯烃C,则A是烷烃.4、

化学平衡与压强、温度和配料比有关等温等容条件下,如果增大物质的量,相当于增加了压强,反应向气体减少的方向进行,同理,如果减小物质的量,相当于减小了压强,反应向气体增多的方向进行,等温等压条件下,由于压

完全反应,产物只有四氯化炭,那么消耗4MOL.

其实那是为了求物质的量:而只有273开时知道气体摩尔体积22.4升/摩.假设气体经一恒压压缩由300开到273开,则有P*V1=NRT1(300开)且P*V2=NRT2(273开),则有V2=V1*2

.额,物化列第一题：理想气体等温可逆膨胀,此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr/T=Wr/T=-nRTln（V2/V1）/T=-nRln（V2/V1）=-1*8.3145*ln（224/

2H2+O2==2H2O　　则H2+0．5O2==H2O　　物质的量之比为1mol：0．5mol：1mol,　　形成1molH2O的化学键释放了ckJ的能量,而断开1molH2的吸收了akJ的能量,断

由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功：W=-P外（V2-V1）=-100*1000*（0.24942-0.1*0.24942）=22447.8

6NO+4NH3=5N2+6H2O由NO得到的N2是还原产物由NH3得到的N2是氧化产物物质的量之比为3：2经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g若总量为5x克x=1.4克生成的N2总质量为7克

3C+MoO3=3CO+Mo

你这里应该是漏了一个条件,就是要在体积不变化的情况下,如果容器的体积发生变化,需要知道变化量有多少根据理想气体方程pV＝nRT（符号含义我也不多说了）,因为变化的前后,温度、体积不变,即V、R、T是定

不等效,因为在同温同压下,加入了1MOL的He.会让体积增大,而SO3的物质浓度就减小了.还有不懂的再问.

参考资料

曲线a和b是描述两份通知气体在等温条件下变化的两条双曲...析：要证|AB|=|CD|,由平面几何知识,只须证AD与BC的中点重合.直线的斜率显然存在.设直线方程y=kx+t.代入双曲线方程得：[b^

很显然D不对,其他都是可能的

恒容条件下的等效平衡问题由于前后气体系数和相等所以按比例投料即为等效平衡X2Y3ZZ末13a0.5mn0.9a转化一下X为0.5+1/3n=0.9n=1.2所以Y为0.8+m=2.7m=1.9

B等温线稀疏,说明在相同的范围内,温度变化不大,所以气温差别就小

气体的等温变化

解题思路：等温变化解题过程：见附件最终答案：略

二氧化碳排第一