在一定温度下,将1mol二氧化硫

反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，达到平衡时，在加入4mol水，则平衡向正方向移动，则达到平衡后CO2的物质的量应大于0.6mol，但小于1mol．故选D．

解析：反应方程式：I2+H22HI反应开始时：abc改变量：-0.5*((a+b+c)*0.6-c)-0.5*((a+b+c)*0.6-c)(a+b+c)*0.6-c反应平衡后：a-0.5*((a+b

242212H2O

A．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故生成SO3小于2mol，故A错误；B．根据S元素守恒可知，S的总的物质的量保持不变，即SO2和SO3物质的量之和一定为3mol

ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量ΔH＝ΔU＋PV在只做体积功条件下ΔH＝-Q即通常情况下,ΔH为热量增加的相反数,所以,这里ΔH=-197KJ/mol就是反应放

2s内有0.8mol的A转化了,按方程式,转化为1.6mol的C.因此Vc=(1.6/2)/2=0.4mol/Ls有2.4mol的B发生转化,因此VB=(2.4/2)/2=0.6mol/Ls再问：为什

I2+H2=2HI起12.40变-0.6-0.61.2平0.41.81.2平衡时,H2的物质的量浓度c=1.8/2=0.9mol/LI2的物质的量浓度c=0.4/2=0.2mol/LHI的物质的量浓度

这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小

A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和 

将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molS

移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,就是小于0.15再问：所以空格的答案是?

(1)0.05mol•L－1(2)③⑤------④(3)4a+c=2b---(1)起始时:c(I2)=1/2=0.5mol/L,c(H2)=2/2=1mol/L,设反应了xmol/L--

选c.由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩.由于有通入4molH2O,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0．6摩.

/>1）A 2）A （由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...）是氩气么?看不清...1）根据平衡原理,恒温恒压下,加

2KClO3+4HCl(浓)→2KCl+2ClO2↑+Cl2+2H20【1molKClO3得1mol电子得到1molClO22molHCl失2mol电子得到1molCl2,所以这样配】还原性,失电子产

1.(1)2SO2+O2=2SO3因为反应后有0.088molSO3所以O2反应了0.044mol,SO2反应了0.088mol所以O2还有0.016mol,SO2还有0.012molK=[SO3]^

满足题目要求的条件是：把cmol的HI完全分解,(生成的I2+a）：（生成的H2+b）=1：2所以：（a+c/2）:(b+c/2)=1：2可以变形为2a+c=b+c/2还可以再变形.

反应方程式为CO+H2O=可逆=CO2+H2A加入水蒸气,平衡正向移动,水蒸气总量增加,而一氧化碳总量不变,所以其转化率将增加,正确；B水蒸气总量添加的量远大于反应掉的量,所以错误；C由于添加的水蒸气

不用负催化剂这个概念的催化剂就是加快反应速度

催化剂：就是加快速度,不考虑负催化剂的.