在化学反应2a b C 3B中已知B C D相对分子质量为12 24 18

根据质量守恒和质量关系比来计算.因为25克A与10克B完全反应生成5克C,根据质量守恒,可知生成D的质量为30克.则在反应中,参加反应的A和D的质量比应该是25/30=5/6.则生成12克D的时候,设

根据质量守恒，列等式：5g+7g=X+x3，解得X=9g；    设需要B的质量为a      &n

根据题给反应关，系，①若D为金属单质，则可以是锌，A可以是FeCl3，锌适量时，Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2；锌过量时，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，且Fe+2FeCl3=3Fe

根据质量守恒4gA对应0.8gD1.5gD对应的就是7.5gA所以选A

根据质量守恒定律,可以推出,C+D的质量=A+B的质量=45g；又根据C:D=5：4,可以求出C的质量为25g,D的质量为20g.根据方程式计算,生成15gC需要A的质量,列等式26.5*15=20*

根据质量守恒,质量A+B=C+D,所有C+D质量是12+3=15g,C:D=3:2,所有C9g,D6g.设：C的相对分子质量为x.3A+B=2C+D相对分子质量3*802*x质量1293*80/12=

根据质量守恒定律,生成D的质量是20+18-26=12g设若生成52克C,则参加反应的A的质量是x,B的质量是y.2A+B=3C+D201826xy52g20/x=18/y=26/52x=40gy=3

6克a与8克b恰好完全反应,那么生成14克C.那么按比例生成21克就要12克B了,当然要算上啦!你化学基础好差啊哥们.

根据质量守恒定律可知，6gA恰好与8gB完全反应生成14gC，则B、C的质量比是8g：14g=4：7，设生成7gC时需要的B的质量是x，则4：7=x：7g，解得x=4g．故选：B．

已知在化学反应A+2B=3C中,6gA与8gB恰好完全反应.若反应生成7gC,则参加反应的B的质量为4g化学式前面的数字表示分子个数,它是通过质量守恒来的,在算相对分子质量时要乘以这个数字.至于带单位

25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C根据质量守恒,应生成25+10-5=30g的D现在设agA参加反应,有6克D生成,根据比例,有25/30=a/6a=5选B

【答】：1）根据质量守恒定律：4+16=11+m(D),m(D)=9gA+2B=C+2D16.2*x4.916:2x=4:9∴x=182)根据原子守恒：[1]X4+[6]Y2==[4]丙反应物中X原子

B,根据质量守恒定律可得

2A+B=C+2D10g20g15gm=10g+20g-15g=15g2*302x10g/60=15g/(2x)x=45

在2A+B⇌3C+4D反应中都换成B的速率减小比较：A、v（A）：v（B）=2：1，v（B）=0.52×L•S=0.25L•S；B、v（B）=0.3L•S；C、v（B）：v（C）=1：3，v（B）=0

由质量守恒得表格中未知B=0,C反应前2.4克,反应后4.6克,所以生成2.2克设B的相对分子质量为n,C的相对分子质量为m所以A+3B==2C+2D3n2m2.42.23n/2.4=2m/2.2n/

40根据质量守恒定律,D的质量是20+10-12.25=17.75g设B的相对分子质量是x.A+2B==C+D2x14210g17.75g2x/10=142/17.75x=40

设参加反应B的质量为X根据质量守恒定律：第一次反应生成D的质量=2g+4.1g-5.6g=0.5gA+2B=C+2D2g4.1g5.6g0.5gX1.5g4.1g:0.5g=X:1.5gX=12.3g

想知道什么?反应生成D：2.3+4.8-4.4=2.7gA,B,C,D相对分子质量之比=(2.3/1):(4.8/3):(4.4/2):(2.7/3)=23:16:22:9

根据质量守恒定律可以知道：发源地物质质量等于产生的物质质量所以2gA与4.1gB完全反应生成的C、D质量之和是6.1g由于C是5.6g,所以生成的D是0.5g所以：A+B=C+3D2g.0.5gx.1