4gAl与稀硫酸足量反应,生成水0.1摩尔,-搜答案-百度作业网

铝,1MOL铝可以生成1.5MOL氢气,1MOL的铁和锌以及镁都只能生成1MOL的氢气,在把物质的两转化成质量,就可知在质量相同的情况下,铝产生氢气

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即镁24/2=12g铝27/3=9g锌65/2=32.5g铁56/2=28g有问题Hi我再问：在托盘天平左右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中

C.锌是纯净物铁不是

因为在楼主都给出的化学方程式中参与反应和生成的物质质量比遵循它的相对分子质量.也就是成比例所以可以写出2*27/5.4=3/X, 希望能帮到您

解题思路：根据铝与NaOH溶液反应的化学方程式计算。解题过程：解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54g67.2L5.4gV(H2)54g/5.4g=67.2L/V(H2)解得：

纯铁5.6g的话,和足量稀硫酸反应,产生0.2g氢气.现在含有杂质时候能产生0.21g,说明产生相同质量的氢气,用杂质金属的质量小.答案应该是C常见金属分别和稀硫酸稀盐酸反应产生氢气量的金属质量关系应

C,可以用极限法解.因为假如样品是纯铁,正好5.6克是可以生成0.2克氢气的.但是题目中说明有杂质,那么肯定含有两种杂质,并且分别取5.6克纯杂质和硫酸反应的话,一种大于0.2克,另一种小于0.2克.

解题思路：根据化学方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598213XYX=13*98/65=19.6gY=13*2/65=0.4g

设：混合物中铁铝硅的质量各是x、y、z与足量稀硫酸反应时Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2足量氢氧化钠反应时Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H22Al+2

怎么又是你,和刚刚我讲的方法一样.选A5.6克纯铁反应正好生成0.2克,所以另外两种杂质生成氢气一种超过,一种少于0.2

设,3.6g镁与足量稀硫酸反应,生成氢气xMg+H2SO4===MgSO4+H2↑2423.6gx24/2=3.6g/xx=0.3g3.6g镁与足量稀硫酸反应,生成氢气0.3克

一样

设生成FeSO4质量为x,Fe是质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑152/x=2/0.4gx=30.4g56/y=2/0.4gy=11.2g溶液质量为：11.2g+100g-0.4g=110

1mol啊.因为镁和氢气的反应的量是1比1啊.系数都为1.1mol的镁消耗1mol的硫酸生成1mol的氢气

解析：锌铁镁与稀硫酸反应都生成+2价金属阳离子和氢气,蒸发干燥后只剩下金属硫酸盐粉末,所以可设混合金属平均化学式为X,平均相对原子质量为M,则根据方程式有：X+H2SO4→XSO4+H2↑MM+964

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2题目有问题吧,在核对一下我来解答蒸发水份后,就剩溶质了或者不反映的金属,从方程式来看得到溶质质量应

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%

设生成氢气xL2Al3H254g67.2L5.4gxL解得x=6.72因此生成的氢气体积为6.72L

盐酸产生氢气多