在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g) 2NO2(g)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 02:37:09
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从曲线可以知道,在30分钟后停止了对植物的光照,所以30分钟后并不是因为CO2浓度过低而不进行光合作用,B选项错误,植物叶片的叶绿体中NADPH的含量应该在小范围内变化,总保持动态平衡,即消耗量与产生
1.N2+3H2=2NH3反应前130设反应后1-0.5X3-1.5XX因为压强减小1/10得关系式(1-0.5X+3-1.5X+X)/(1+3)=9/10解得X=0.4所以才c(NH3)=0.04m
对于理想气体,由于定压比热比定容比热大,意味着对相同质量的理想气体在定压情况下温度升高1℃所需吸收的热量要比定容情况下的大,因此:压力不变的情况下吸收的热量大于体积不变条件下吸收的热量.
温度是分子平均动能的标志,温度不变,分子的平均动能不变.故C正确,ABD错误;故选:C.
一定温度下水的离子积不变,只要知道水的离子积和是氢氧根还是氢离子变化,用离子积除掉变化的,那就是不变的根的浓度就是电离度
A、气体的温度不变,使其压强增大,玻意耳定律PV=c可知,其体积减小,外界对气体做功,气体的密度增大.故A正确,C正确B、气体的温度不变,气体分子的平均动能不变,故B错误D、气体体积减小,外界对气体做
C.>2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g含义是溶液减少的质量.②已知20℃时CuSO4的溶解度为16g,则析出的晶体质量是多少?CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O1609
混合气体里面就只有H2和H2O两种组分.所以其混合气体的总压力等于各组分分压之和:p(total)=p(H2)+p(H2O)即:100=p(H2)+1.227解得:p(H2)=98.773kPa再根据
C.>2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g含义是溶液减少的质量.②已知20℃时CuSO4的溶解度为16g,则析出的晶体质量是多少?CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O1609
2SO2+O2=2SO3,△V21x3解得x=6L
N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s,即N2O4的浓度变化为0.1-0.07=0.03mol•L-1,N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-
1、C、D.【A、B虽然移动方向是相反的,但是都是使c(NO2)/c(N2O4)变小;C、D实际是相同的,都是减小压强.】2、C.【保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A,B,C,相当于增大
A错误温度不变溶解度不变b错误参AC正确溶解度不变溶剂减少溶质随之减少溶液仍饱和D错误参A
1、BCD.A:假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡,则这两个平衡完全相同,浓度比值都是一样的.然后压缩到一个容器中,此时可知,平衡右移,所以二者比值变小.B:与A相反,正确
同容器,同体积的水,温度高的降温快同容器,不同体积水,水量少的降温快同量水,不同容器口,容器大的降温快
恒温恒容的条件下,容器内的气体浓度在物质的量不变的情况下,是不改变(因为恒容所以V不变)C=N/V,N不变V固定所以C不变是这个意思.祝贺你,你的理解完全正确.
焓变与化学反应的类型有关,如果是不可逆反应,温度和压强的改变均不会影响反应的进行,由盖斯定律可知,焓变与过程无关,温度压强改变,焓变不变.但是在可逆反应中,改反应的焓变与这个反映的K有关,如果反应越彻
选A(升高温度,容器里的气体密度增,则有气体增加,反应向逆方向进行,则A是气态)
冰在零度就融化,在高温下就变水蒸汽升华如果帮到你,请记得采纳,O(∩_∩)O谢谢
啊,我辛辛苦苦写的答案,因为断网.总之大多有关高中可逆反应的一个定律,多看书肯定就知道的,这些都很简单的,再不懂就问老师,我懒得再写一次答案了