在玻尔的氢原子模型中,电子沿半径为0.53*10^(-10)m的圆周绕原子核

玻尔原子模型的前提是量子化,也就是说在核外的电子轨道之间是不连续的,每个轨道之间有固定的能量差,比如1S和2S轨道间的能量差是一个定值,当氢原子的核外电子,由较高的能级跃迁到低能级的轨道时电子能量降低

按牛顿力学模型就是库伦力提供向心力呗k*e^2/r^2=m*v^2/rm*v^2=k*e^2/rE=1/2*m*v^2=1/2*k*e^2/rk为静电力常数,E为动能,r为轨道半径

光子静止质量为零,实物粒子有质量,要走部分动量和动能

这句话是对的玻尔是丹麦物理学家,哥本哈根学派的创始人,曾获1922年诺贝尔物理学奖.他通过引入量子化条件,提出了玻尔模型来解释氢原子光谱,提出对应原理,互补原理和哥本哈根诠释来解释量子力学.是量子力学

1:N^2,N:1,1:N^3

电子绕核做匀速圆周运动，库仑力提供向心力为：ke2r2=m4π2rT2-----①   据电流的定义式：I=qT-----------②   

这个不是什么推导出来的,电场力F=ke^2/r^2,对r求个积分就可以了,还有其他的宏观的功也是由微积分得出的特殊解,并不是分析得出的而是微积分计算得出的,到大学系统学习了之后就会明白的

只有假设被激发的氢原子处于第四能级,才能刚好发射出6种频率的光.此时E=E4-E2,再罗列出所有六种发光情况,并按照能量大小排序：hv1=E4-E3=0.66hv2=E3-E2=1.89hv3=E4-

首先,先考虑什么是电流.电流的定义是：单位时间内通过某一横截面的电荷量的多少.实际上电流是电荷运动的宏观表现,因为电荷量太多了,人根本无法再有限的时间内把通过某一横截面的电荷量精确地数过来,所以退而求

物理学的一个重要特征是,范围性：任何一条物理知识,物理理论,物理概念,物理规律（定律定理）都有一定的适用范围,超出了范围,就失效了.比如氢原子的模型（准确说是早期的玻尔模型）,那时候,量子理论尚未建立

电子绕核做匀速圆周运动，库仑力提供向心力为：ke2r2=m4π2rT2所以电子运动周期为为：T=2πemr3k根据电流的定义式I=qt得：I=e22πrkmr故答案为：e22πrkm

要求等效电流,就是要求单位时间内经过的电荷数目：I=q/t.单位时间经过的电荷数目等价于单位时间内,H的电子转了多少圈.q=e*ωt.要求ω,就要根据向心力的关系F=mω^2r,且kee/r^2=F.

设电子在量子数为n轨道上作圆周运动的线速度为v,半径为r,则可知mv^2/r=e^2/4πε0r^2再应用玻尔角动量量子化条件L=mvr=nh(h是约化普朗克常量不是普朗克常量)联立两式,可解得v=e

给你一个粗略的回答：(下式中pi即3.1415...)1.电磁吸引力等于向心力：m*v^2/r=k/r^2(电荷为1库仑)=>频率:v1=[1/(2pi)]*[(k/m)^1/2]*r^(-3/2)估

楼上..以你之见.是易失根据第一电离能和电子亲和能比较第一电离能远比电子亲和能强!换句话说你见过H+离子多呢还是H-离子多?附：H元素的第一电离能：13.598H元素的电子亲和能：0.754593

A、根据ke2r2=mv2r知，电子动能增大，电势能减小．当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，轨道半径减小，能量减小，故动能的增加量小于电势能的减少量，故A正确、B错误．C、当一个氢原子从n=4

A、当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，轨道半径减小，能量减小，根据ke2r2＝mv2r知，电子动能增大，电势能减小．故A正确，B错误．C、当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，可能放出3种

这个结论正是基于玻尔对于氢原子轨道分析的出来的结果对于氢原子或者类氢原子,轨道能量只有主量子数决定,也就是3s=3p=3d,其它层类似.

电子从外层轨道跃迁到内层轨道时,放出光子.电场力做正功,电势能减小.内层轨道半径较小,向心力较大,因此电子速度增大,动能增大.所以B对电子从内层轨道跃迁到外层轨道,吸收光子.电场力做负功,电势能增大.

答案是:I=[(根号(Ke^2/mr))*e]/2*pi*r.pi=3.142I=e/T,T为周期.T=(2*pi*r)/v,v为线速度.由库仑力提供向心力知:[m(v^2)]/r=[k(e^2)]/