4OH- 4e-=2H2O O2和2H2O-4e-=O2 4H 有什么不一样

是O2得电子,变成负2价的氧,水已经无法得到电子了,水中的O已经是最低价态了这是原电池的正极或者是氢氧燃料电池正极的化学反应,氧气得到电子,变成负2价的氧原子,和水结合生成氢氧根,是这样的过程

在中学：按中学教师的观点：负极要与溶液的物质的以应,于是：负极：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极只好从总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑减去负极Al-3e-

当然不可以...化学方程式没有移项的说法,是什么就是什么,只能改变等号同一边的物质的顺序而不能左右互换.

O2其中的2个0价O原子需要的到4个电子才可以变为-2价从而变为OH-中的-2价的O同理,H2中的的2个0价H原子需要失去2个电子才可以变为+1价2个H2也就是失去4个电子,失去的电子给了O2从而变为

得电子再问：那O2哪里来啊再答：空气

总反应为2H2+O2===2H2O负极简化后为H2+2OH--2e-==2H2O表示1molH2反应,失去2mol电子正极表示1molO2反应,得到4mol电子因此反应得失电子要平衡的话,在1molO

这个反应本身是O2得到电子,在正极被还原,但因水溶液中生成O2-（氧离子）不易存在,所以氧气得到电子之后一般写成生成氢氧根；若溶液显酸性,氢氧根要继续与氢离子反应生成水,所以电极反应就写成：O2+4e

在2H2O+O2+4e=4OH-中,右面的4个氢氧根带有4个负电荷,所以左面要加4个电子符号.

O2+4H(+)+4e==2H2OE(标准态)=1.229VO2+2H20+4e==4OH(-)E(标)=0.401V两式相减4H2O=4H(+)+4OH(-)E=0.828VE=-(RT/ZF)*l

氧气由于是同一种原子组成的分子,其电子对在原子中间,因此价态为0氧元素在与其他除F外,电子对靠向氧的方向,所以呈-2价,氧气是单质只能显0价,不要把氧气和氧元素混淆

均可溶于盐酸,氢氧化铅肯定能溶于烧碱.再问：别逗了！PbCl2不溶于盐酸的。氢氧化铅肯定能溶于烧碱，产物是什么？再答：氢氧化铅溶于盐酸，生成氯化铅（沉淀）和水除了Sn（OH）4以外都一样。这个是酸，我

在氢氧根里,只有氧元素有能力失去电子,氢元素没有电子,此种情况定是电解池中,电解质的阴离子失电子能力比氢氧根还差,所以才是氢氧根放电,这是电极的一条式子其实这只是一个最小倍数,总不能失去2个电子生成一

因为H+不能大量存在碱溶液中.

因为是析氧腐蚀,本质是氧气的电子变成氧离子,氧离子在中性溶液中或者碱性溶液中不能存在,所以就结合水变成氢氧根离子,和燃料电池在中性或者碱性溶液中的正极反应式一样的原理再问：氧负离子怎么和水结合成氢氧根

这是生锈的吸氧腐蚀原理,氧气是一种氧化剂,从得失电子角度,氧化剂是要得电子的,在水的作用下生成OH-,而铁原子会失去电子,形成Fe2+两者构成了氧化还原反应,产物为Fe(OH)2,进一步氧化生成氢氧化

后面那个是错误的永远记住H+和OH-不可能同时出现在同一个反应中（除非是H2O的电离平衡）2H2O-4e=O2↑+4H+和4OH--4e=O2↑+2H2O是同一个反应发生在不同pH介质中的反应式,前者

该反应是在溶液中进行的,本来氧原子失去电子就变成了负二价氧离子,但氧离子在溶液中不能稳定存在,极易夺取水中的一个氢,结合氢后就成了氢氧根.

你的第二个方程没有配平,也没有写电荷,应该是2H2O-4e=4H++O2二者区别就是电解池酸碱性不一样.前一个反应的电解池是碱性的（有OH-参与反应）,后一个是酸性的（有H+参与反应）

你这个想法还是有点问题的.放假过年了,大家都不总在线,回答的不是那么快.首先在溶液中很难存在氧离子的.所以过程就是很简单的,氧气直接得电子,化合价降低为-2加的氧,再这样的条件中,直接生成氢氧根离子.

电极反应写法,先判断得失电子,得电子就加上电子,再初步判断得电子的数目,从化合价上看氧气呈0价,得电子化合价要降低就得降到-2价,所以电子系数是4,再根据同种元素原子守恒,电荷守恒来配平.再问：那直接