在该缓冲溶液中加入0.01摩尔的H离子溶液,ph是?

氧化性为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+Ag+先反应,0.01molAg+消耗0.005molFe,剩馀0.005molFe其次是Fe3+反应,0.01molFe3+也消耗0.005molF

HNO3和H2SO4浓度之和0.6mol/L,这个浓度太低,H2SO4在这里纯粹提供H+,不能发挥氧化作用.其氧化作用的只能是HNO3,按稀硝酸处理,离子反应式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+

碱性缓冲溶液先计算pOH=pKb-lg(c碱/c盐)c碱=0.2mol/Lc盐=(4.78g÷53.5g/mol)÷(500÷1000)mL=0.18mol/L氨水的pKb=4.75故pOH=4.70

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25l[HAc]/[Ac-]=0.56/1需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.

选B等电点10.0的蛋白质在pH=10的缓冲液中不带电pH=8.3的缓冲液相当于在pH=10的缓冲液中加入H+所以蛋白质带正电,将向阴极移动

PH=5,c(H+)=10^-5c(H+)=Ka*[c(弱酸)/c(弱酸盐)]10＾－5＝1.76＊10＾－5*[c(弱酸)/c(弱酸盐)][c(弱酸盐)/c(弱酸)]＝1.76c(弱酸盐)＝c(弱酸

答：以NH3-NH4CL缓冲溶液为例;【1】按照缓冲溶液的公式,计算PH值；pH=pKa+log(cB/cA)【2】例如加入NaOH后,重新计算cB、cA后,再代入上式计算PH

若c(NH4+)>c(NH3),则该缓冲溶液的抗碱能力大于抗酸能力,这句话是错的什么叫缓冲溶液?就是放些碱或酸后（相对于酸碱缓冲溶液来说）,溶液的pH值基本没变化,没抗碱能力或抗酸能力之分

设x毫升(0.1×0.1-0.1x)/0.1+x=10^5.23

首先求硫酸铝的物质的量浓度C1：2*C1=（1.62/27）/0.3即：C1=0.1M则硫酸根的物质的量为n1=0.1*0.3*3=0.09mol而钡离子的物质的量为n2=0.3*0.1*1=0.03

设需加入V毫升6mol/L的HAc溶液.pH=pKa+log(0.125/6V)5.00=4.76+log(0.125/6V)0.125/6V=10^0.24V=0.012L=12mL125mL1.0

氨缓冲溶液是保持pH不变NaOH是增加EDTA的溶解度

主要存在（氯离子、铝离子、镁离子）离子,向此混合溶液中加入100毫升1摩尔氢氧化钠溶液,溶液中_（钠离子）_离子增加,（铝离子、镁离子）_离子减少,继续加入毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液后,溶液中主要存在

设n为物质的量,mmol,因为一个体系中体积相同,用物质的量代入公式也可.pH=pKa(HAc)-lgn(HAc)/n(Ac-)5=4.75-lgn(HAc)/125*1n(HAc)=70.29(mm

在过量的zn和1摩尔硫酸中加入硫酸铜生成1摩尔氢气在此种情况下,由于锌是过量的,保证锌和硫酸能完全反应,1摩尔硫酸完全反应,可生成1摩尔H2.在1摩尔zn和1摩尔硫酸中加入硫酸铜生成的氢气小于1摩尔在

设加入xmolNAHCO3PH=pka+log（碱/酸）10=10.25+log（0.2/（x/0.5））得x=0.1778mol即14.94g

HAc==H++Ac-起始0.200电离XXX平衡0.2-XXXKa=X^2/(0.2-X)当加入NaAc·3H2O时,设加入Y克NaAc·3H2O才能使溶液中的氢离子浓度降为原来的1/100Y克Na

HAc浓度大于NaAc,则可知该缓冲溶液的抗酸能力弱于抗碱能力.再问：就这么简单啊？我总感觉有陷阱呢

PH=14-PKb+lg[NH3]/[NH4+]9.00=14-4.75+lg[NH3]/[NH4+]lg[NH3]/[NH4+]=-0.25[NH3]/[NH4+]=0.56/1需要HCl的物质的量

错当初始的[NH4Cl]=[NH3]时,由于电离的关系,[NH4+]>[NH3].再问：为什么[NH4+]>[NH3]？初始浓度相同时，[NH4+]不是应该小于[NH3]吗？再答：该溶液呈碱性，NH3