地康法制氯气浓硫酸和氯化钠固体

1.PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O【类似于二氧化锰的反应】2.2HCl+Na2S2O3=S↓+SO2↑+2NaCl+H2O【S2O32-不稳定,酸性条件下会歧化】3.HCl（

可以把它理解为一个3步反应你把3个方程式都写出来,再一加就ok了先制取浓盐酸H2SO4（浓）+2NaCl=Na2SO4+2HCl然后制取氯气MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2然后将氯化锰

这个制氯气的原理是：浓硫酸与氯化钠生成氯化氢,然后得到浓的氯化氢气体溶液,也就是浓盐酸.浓盐酸再和二氧化锰反应,生成氯气.因为这个反应必须再浓硫酸存在的条件下进行（根据是：难挥发性酸制易挥发性酸）,而

氧化钙NaOH固体,P2O5固体,无水CaCl2固体三者均为固体干燥剂浓硫酸虽为干燥剂但是常温下是液态的.氯化钠无干燥能力.氧化钙,碱石灰似乎都满足这个条件,但碱石灰是混合物.题目中NaOH固体,P2

高沸点酸制低沸点酸NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl向上箭头,这一步反应加热即可发生NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl向上箭头,这一步要加强热

只要硫酸在这个反应体系当中,就会和NaCl和生成的MnCl2反应的!这是因为,硫酸是个高沸点酸,在常温下可以和所有氯化物作用生成HCl气体,即便你先制备了HCl气体,但是NaCl和浓硫酸的反应并不是瞬

不会有氯气生成；因为此反应属于高沸点物质制取低沸点物质的复分解反应,没有化合价的升降.再者,可以假设有氯气生成,那么浓硫酸由于其强氧化性,被还原,生成SO2或S（反应产物还有H2O）,还有NaCl中的

这是因为硫酸的第二步解离并不完全,所以在酸性环境下会有酸式盐生成,这就跟碳酸根一个道理

物质利用率高,而且反应速度比较快.若用浓盐酸制取要加热会有大量氯化氢气体以及水蒸气挥发出来,还要经过比较复杂的几次除杂,比较麻烦.

选A.浓硫酸和氯化钠固体共热制氯化氢盐酸与二氧化锰共热制氯气需要浓盐酸,1mol/L的不行.再问：几mol的算浓再答：一般用10摩尔/以上的。

浓硫酸见水会“沸腾”四处乱溅,而且会稀释浓硫酸

2氯化钠+1二氧化锰+2硫酸===1硫酸锰+1氯气+2水+1硫酸钠实质上氯化钠和硫酸先反映,硫酸与水放出大量热,是HCL气体挥发,遇水成为浓盐酸,在与二氧化锰反应～

H2SO4+2NACL=2HCL+NA2SO4再问：�������������������Ϊʲô�����ֳ�Ũ�������������ʣ�再答：Ũ������Ƚ��������ѻӷ�����再问：

硫酸和盐酸都是强酸,基本不存在强酸制弱酸的问题.这个实验的原理就是硫酸中的氢离子和氯化钠中毒氯离子结合,在加热条件下以氯化氢的形式挥发出来,即氯化氢气体.假如硫酸液容易挥发的话,则跟挥发的氯化氢混合在

二氧化锰的锰元素是四价,氧化性一般,需要加热才能体现的出来.LZ可在固体混合物中加少许水,再倒入浓硫酸.或者安全一点,原料换成高锰酸钾和稀硫酸效果会更明显.、再问：但是，理论上视频里的装置中应该有一定

如果用溶液：NaCL溶解度大概是几十克,也就是一摩尔左右.那么即使用饱和溶液反应生成HCL的量还不足以逸出.即使反应放热使其逸出,还是造成一大部分HCL留在溶液中.如果用粉末,一来如楼上仁兄所见,难以

要是水溶液,那水和浓硫酸的反应知道吗?会炸的.

不会有氯气生成；因为此反应属于高沸点物质制取低沸点物质的复分解反应,没有化合价的升降.再者,可以假设有氯气生成,那么浓硫酸由于其强氧化性,被还原,生成SO2或S（反应产物还有H2O）,还有NaCl中的

加热生成硫酸钠和氯化氢

就是碳酸钠与稀硫酸的反应方程,氯化钠不与硫酸反应,也不会与反应生成物反应.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O